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    【题目】下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是

    A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

    B. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    C. 用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液

    D. 用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、氨水和氯化镁、氯化铝均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A错误；B、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生白色沉淀，不能鉴别，B错误；C、硝酸银和碳酸钠、氯化钠均反应产生白色沉淀，不能鉴别，C错误；D、用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的原电池装置，下列判断正确的是

    A. 外电路的电流方向为：X→导线→Y

    B. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜Y

    C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

    D. 放电一段时间后，烧杯中溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是

    A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaCl D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:

    （1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为____________；

    （2）第一电离能:S_______ (填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S________P。

    （3）三硫化四磷分子中P原子采取________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。

    （4）二硫化碳属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。

    （5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_____。

    （6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_______。

    （7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为__________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为___________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：

    (1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______。

    (2)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

    (3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。

    (4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于糖类的说法正确的是（ ）

    A. 所有糖类物质都有甜味 B. 葡萄糖是人体重要的能量来源

    C. 蔗糖和葡萄糖都是单糖 D. 糖类都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是

    A．用装置甲制取氯气

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2

    D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

    已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Cr3+

    Ni2+

    开始沉淀pH

    1.5

    4.3

    6.9

    完全沉淀pH

    2.8

    5.6

    8.9

    ②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

    回答下列问题：

    （1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

    （2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。

    （3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

    ①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。

    ②试剂X可以是__________________(填标号)。

    A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

    （4）NH3含量的测定

    i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；

    ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

    NH3的质量分数为____________。(用V1 ,V2表示)

    ②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。

    A. 适当提高称量产品的质量 B. 用H2SO4溶液替代盐酸

    C. 用酚酞替代甲基橙 D. 进行平行实验

    （5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。

    称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。

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