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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. Fe比Cu活泼，FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂

    B. SiO2熔点高，可用作半导体材料

    C. Ca(C1O)2具有氧化性，可用于消菌杀毒

    D. CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

    【答案】C

    【解析】A、FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，与Fe比Cu活泼无关，选项A错误； B、SiO2熔点高，但用作半导体材料的是硅单质，关系不对应，选项B错误；C、Ca(C1O)2具有氧化性，可用于消菌杀毒，正确且有对应关系，选项C正确；D、二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，所以镁可以在二氧化碳中燃烧，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根据这两种

    溶液的配制情况回答下列问题:

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g，应放在_________（填仪器名称）称量。

    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为

    ______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用____mL的量筒最好。

    （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是____(填字母)。

    A．用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

    B．向容量瓶中转移时,有少量液体溅出

    C．定容时仰视刻度线

    D．定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线

    （5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数 (虚线所指刻度)及说法正确的是____(填字母)。

    A．①是量筒,读数为2.5 mL B．②是量筒,读数为2.5 mL

    C．③是滴定管,读数为2.5 mL D．①是温度计,读数为2.5℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

    已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Cr3+

    Ni2+

    开始沉淀pH

    1.5

    4.3

    6.9

    完全沉淀pH

    2.8

    5.6

    8.9

    ②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

    回答下列问题：

    （1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

    （2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。

    （3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

    ①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。

    ②试剂X可以是__________________(填标号)。

    A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

    （4）NH3含量的测定

    i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；

    ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

    NH3的质量分数为____________。(用V1 ,V2表示)

    ②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。

    A. 适当提高称量产品的质量 B. 用H2SO4溶液替代盐酸

    C. 用酚酞替代甲基橙 D. 进行平行实验

    （5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。

    称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。

    （1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。

    （2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______（填写序号）。

    a. b.

    c. d.

    （3）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有_________个π键。

    （4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长_______cm。（用含ρ、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下物质分类组合正确的是 （ ）

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    HCl

    FeCl3

    H3PO4

    HClO

    弱电解质

    HF

    CH3COOH

    NH3·H2O

    Ba(OH)2

    非电解质

    C2H5OH

    Zn

    H2O

    SO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）

    A. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    B. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理

    C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂。”这个过程是可逆反应

    D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是（ ）

    A. 电子的流向：负极→a电极→b电极→正极

    B. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

    C. 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

    D. Na+向a极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是(　　)

    A. 升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

    B. 慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

    C. 慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

    D. 恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

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