[题目]在绝热密闭容器中发生反应:aM cW(g) 达平衡后.测得M气体的浓度为0.5mol/L．若将密闭容器的体积扩大1倍.再达平衡时.测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是A．反应速率增大 B．平衡向右移动C．体系温度升高 D．W的质量分数降低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在绝热密闭容器中发生反应：aM(g)+bN(g) cW(g) 达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．若将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是

A．反应速率增大 B．平衡向右移动

C．体系温度升高 D．W的质量分数降低

【答案】D

【解析】

试题分析：A、容积扩大，压强减小，反应速率减小，A错误；B、达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L，将密闭容器的体积扩大1倍的瞬间,的浓度是0.25mol/L，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L，这说明降低压强平衡向逆反应方向进行，B错误；C、不能确定反应热，则不能判断温度，C错误；D、平衡向逆反应方向进行，因此W的质量分数降低，D正确，答案选D。

练习册系列答案

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【题目】下列有关NO2的说法正确的是( )

A．NO2可由N2与O2反应直接制备

B．NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物

C．NO2既有氧化性也有还原性

D．NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色

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【题目】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_______________；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80％）进行上述实验，KMnO4的理论产量为_______________。

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________；

（5）上述制得KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为___。

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【题目】下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法正确的是

A．甲图电池反应的离子方程式为Co(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+Co2+(aq)

B．由乙图可知，2Ag(s)+Co2+(aq)=Co(s)+2Ag+(aq)反应能够发生

C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，电池工作时盐桥中的阳离子移向正极

D．乙图中，当有lmol电子通过外电路时，正极有54克Ag析出

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【题目】对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是

A. A B. B C. C D. D

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【题目】家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含有三聚磷酸钠），必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是

A. 使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备

B. 磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，使河床抬高造成水患

C. 浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化

D. 磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体

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【题目】PM2.5中的某些物质，易引发光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光气等二次污染物。水污染程度可通过测定水体中铅、铬等重金属的含量判断。

（1）C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______（用元素符号表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子杂化方式为____________。

（2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为_________；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为_________（用文字描述）；

（3）1molHCOOH中含σ键和π键数目之比为______________。

（4）基态Cr原子核外电子排布式是_______，配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心离子的配体为_______。

（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有n个，则m/n=______（填数字）。若两个相邻面心的Kr原子的核间距为acm，用NA表示阿伏伽德罗常数，M表示Kr的相对原子质量。该晶体的密度计算式为______ g/cm3。