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    【题目】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________；

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_______________；

    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80％）进行上述实验，KMnO4的理论产量为_______________。

    （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________；

    （5）上述制得KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为___。

    【答案】(12分)(1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2分)

    （2）3Mn+4H+ = MnO2↓+2Mn+2H2O(2分)

    （3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：(3分)

    MnO2K2MnO4KMnO4

    87 158×

    2.5×80% x

    答：KMnO4的理论产量是2.4g

    （4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O(2分)

    （5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知(3分)

    KMnO4———Na2C2O4

    ×158 134

    0.165 × y 0.335

    【解析】略

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