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【题目】现将2molA1molB加入2L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),分别在TlT2时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示,下列说法正确的是

A. T1<T2

B. 该反应在温度为T1时达到平衡时,容器中AC的物质的量浓度相等

C. 温度为T2时,2sB的平均速率为0.3mol·L-1·s-l

D. 温度为T1时,达平衡时反应物A的转化率为60%

【答案】A

【解析】A、温度高,反应速率快,先达到平衡,即T2>T1,故正确;B

2A(g)+B(g) 2C(g)

起始 2 1 0

变化: 1.5 0.75 1.5

平衡: 0.5 0.25 1.5 达到平衡AC的浓度不相等,故错误;CT2时,生成C的物质的量为1.2mol,则消耗B的物质的量为0.6mol,根据化学反应速率数学表达式,v(B)=0.6/(2×2)mol/(L·s)=0.15mol/(L·s),故错误;DT1时,消耗A的物质的量为1.5molA的转化率为1.5/2×100%=75%,故错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是

A.增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低

B.缩小容器容积,平衡右移,H减小

C.反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时,CO的体积分数降低

D.当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关NO2的说法正确的是( )

A.NO2可由N2与O2反应直接制备

B.NO2有毒,但因其易溶于水且与水反应,因此不属于大气污染物

C.NO2既有氧化性也有还原性

D.NO2为红棕色气体,因此将NO2通入水中,溶液显红棕色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了验证SO2的性质,某同学利用输液管设计了如下微型实验:

请回答:

(1)仪器A的名称是_________________

(2)装置C中NaOH的作用是_________________

(3)下列说法正确的是_________________

A.装置l、3、4中溶液均褪色,可证明SO2具有漂白性

B.装置2中石蕊试液只变红不褪色,证明SO2是一种酸性氧化物

C.反应结束后,可由a导管向装置中加水,将气体赶出后再拆装置

D.在a导管处用向下排空气法收集SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质间的转化,能经过一步化合反应直接转化的是(
A.SiO2→H2SiO3
B.Na2O2→Na2CO3
C.Fe→Fe(OH)3
D.Al2O3→Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

1)研究表明CO2H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下:

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1

H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

2CO2催化加氢也能合成低碳烯烃: 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g),不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示,曲线b表示的物质为_______________ (写化学式)。

3CO2H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH3OHCO

反应 ACO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反应BCO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2H2初始投料比为1∶3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

由图2可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是__________________

由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是________________,下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__________________

A.使用催化剂 B.增大体系压强

C.增大CO2H2的初始投料比 D.投料比不变和容器体积不变,增加反应物的浓度

4)在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇,则生成乙醇的电极反应式为______________________________________________________

5)由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。热分解系统发生的反应为:2Fe3O46FeO+O2,每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_____________重整系统发生反应的化学方程式为_____________________________________________

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【题目】实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答:

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_______________

(3)若用2.5g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验,KMnO4的理论产量为_______________

(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是________________________

(5)上述制得KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g Na2C2O4反应完全,该KMnO4的纯度为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法正确的是

A.甲图电池反应的离子方程式为Co(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+Co2+(aq)

B.由乙图可知,2Ag(s)+Co2+(aq)=Co(s)+2Ag+(aq)反应能够发生

C.盐挢的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性,电池工作时盐桥中的阳离子移向正极

D.乙图中,当有lmol电子通过外电路时,正极有54克Ag析出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学——选修5:有机化学基础】

某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时使用到中间体有机物M,下图为有机物M()的合成路线:

已知:①B是石油裂解的主要产物,其产量用于衡量化工发展的水平。

②R—CHO+Rˊ—CH2COOR

回答下列问题:

(1)E的化学名称是___________;C的官能团名称为____________

(2)反应条件①为_____________

(3)C7H7C1→A的化学方程式为____________________

A+D→E的反应类型为________________

(4)F分子的结构简式为________,其最多有______个原子共平面。

(5)能同时满足下列条件的M的同分异构体共有______种。(不含立体异构)

①属于苯的对位二取代衍生物,且与M具有相同官能团;②与苯环相连;③能够发生水解反应④能够发生银镜反应。

(6)参照上述合成路线,请填写方框中的空白,以完成制备聚丙烯酸甲酯的合成路线。______

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