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    【题目】下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（ ）
    A.SiO2→H2SiO3
    B.Na2O2→Na2CO3
    C.Fe→Fe（OH）3
    D.Al2O3→Al（OH）3

    【答案】B
    【解析】解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故SiO2→H2SiO3不能一步实现，故A错误；
    B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故B正确；
    C．铁无法一步转化成氢氧化铁，故C错误；
    D．氧化铝不溶于水，与水不反应，故Al2O3→Al（OH）3不能经过一步化合反应直接转化，故D错误；
    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的温度下，向一个容积为2 L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是

    A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1

    C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素,A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族，请回答：

    （1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________________；

    （2）A、B、D可组成一种离子化合物，是常见的化肥，其化学式为_________________；

    （3）A2和D2两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为KOH溶液，则正极的电极反应式为_____________________________；

    （4）若将一充满20 mlBA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下，测得试管中余下5mL无色气体，则原混合气体中BA2和A2物质的量之比为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液与0.2 moI·L-l的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列说法正确的是

    A. A代表Na+浓度

    B. 该溶液中c(OH-)>c(Y)

    C. 向该溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小

    D. 该混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

    （2）以甲烷为原料可制得氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1mol H2(g)的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

    A．容器内气体压强保持不变

    B．吸收y mol H2只需1 mol MHx

    C．若降温，该反应的平衡常数增大

    D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

    （4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________(填“阴极室”或“阳极室”)。

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________。

    ③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

    （5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1 L。若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将2molA和1molB加入2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，分别在Tl和T2时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是

    A. T1<T2

    B. 该反应在温度为T1时达到平衡时，容器中A与C的物质的量浓度相等

    C. 温度为T2时，2s内B的平均速率为0.3mol·L-1·s-l

    D. 温度为T1时，达平衡时反应物A的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（ ）

    A. CO燃烧是放热反应 B. H2SO4与NaOH反应是放热反应

    C. CaO与H2O反应是吸热反应 D. CaCO3受热分解是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六种溶液，如果只用一种试剂把它们区分开来，这种试剂是（ ）
    A.氨水
    B.AgNO3
    C.NaOH
    D.BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。

    某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间

    达平衡时体系能量的变化/kJ

    N2

    H2

    NH3

    a

    1

    4

    0

    t1min

    放出热量：36.88kJ

    b

    2

    8

    0

    t2min

    放出热量：Q

    ①容器a中，0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)=___________。

    ②下列叙述正确的是________（填字母序号）。

    A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ

    B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

    C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

    D．平衡时，容器中N2的转化率：a<b

    （2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH=akJ·mol-1。

    为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[]及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应。（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）。

    ①a_______0(填“＞”或“＜”)。

    ②若n(CO2)起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_______。

    ③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_______KB(填“＞”或“＜”或“＝”)。

    （3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图是由“联氨—空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为_______极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式_______。

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