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    镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（　　）
    A、镭比钙的金属性更强
    B、在化合物中呈+2价
    C、镭是一种放射性元素
    D、氢氧化镭呈两性
    考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：镭与Ca、Mg等元素位于周期表同一主族，性质具有相似性，原子最外层电子数为2，结合同主族元素性质的递变规律解答该题．
    解答： 解：A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭比钙的金属性更强，故A正确；
    B．镭原子最外层电子数为2，化合价为+2价，故B正确；
    C．镭位于周期表第七周期，为放射性元素，故C正确；
    D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，氢氧化镭为强碱，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意同主族元素的性质具有相似性和递变性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中：
    （1）互为同分异构体的有
     
    ；
    （2）互为同素异形体的有
     
    ；
    （3）互为同位素的有
     
    ；
    （4）互为同系物的有
     
    ．（填序号
    ①石墨② ③C60 ④CH4⑤⑥
     
    37
    17
    Cl ⑦
     
    35
    17
    Cl⑧金刚石⑨C3H6 ⑩C4H10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的下列烷烃，完全燃烧消耗氧气最多的是（　　）
    A、CH4
    B、C2H6
    C、C3H8
    D、C6H14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含气体杂质的乙炔4.1g与H2加成生成饱和链烃，共用去标准状况下4.48LH2，则气体杂质不可能是（　　）
    A、乙烷B、乙烯
    C、丙炔D、1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，都是共价化合物的是（　　）
    A、H2S和Na2O2
    B、H2O2和CaF2
    C、CO2和N2
    D、HNO3和HClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如表所示，
    实验编号待测NaOH溶液体积/mLHCl溶液体积/mL
    125.0024.41
    225.0024.39
    325.0024.60
    回答下列问题：
    （1）图中甲为
     
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）
    （2）①配制标准盐酸时，不需要用到的仪器是
     
    ；
    A．托盘天平　B．容量瓶　C．酸式滴定管　D．量筒　E．烧杯　F．胶头滴管　G．玻璃棒
    ②滴定操作中，眼睛要
     
    ．
    （3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂．滴定终点的判断依据是
     

    （4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，将使所测结果
     
    （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，则所测结果
     
    ．
    （5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/l．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    若用标准状况下4.48LCH4还原NO和NO2的混合气体至N2的整个过程中放出的热量为202.7kJ，
    则混合气体中NO和NO2的体积比为（　　）
    A、2：1B、1：1
    C、1：2D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
    氢氧化钠少量时  2NH4HSO4 +2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
    氢氧化钠过量时  NH4HSO4 +2NaOH═Na2SO4 +NH3↑+2H2O
    （1）进行如下实验．
    称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：

    氢氧化钠溶液体积/mL
     
    40.00mL
     

    样品质量/g
    7.750
    15.50
    23.25

    氨气质量/g
    1.870
    1.870
    1.700
    请计算（计算结果保留两位小数）：
    ①样品中的氮元素的质量分数是
     
    %．
    ②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或做法正确的是（　　）
    A、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
    B、金属钠着火燃烧时，用水灭火
    C、铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
    D、酸雨是pH大于5.6的雨水

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