Question

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如表所示，

实验编号	待测NaOH溶液体积/mL	HCl溶液体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列问题：
（1）图中甲为

 

滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（2）①配制标准盐酸时，不需要用到的仪器是

 

；
A．托盘天平　B．容量瓶　C．酸式滴定管　D．量筒　E．烧杯　F．胶头滴管　G．玻璃棒
②滴定操作中，眼睛要

 

．
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂．滴定终点的判断依据是

 

（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，将使所测结果

 

（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，则所测结果

 

．
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为

 

mol/l．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）根据仪器的结构来分析；
（2）配制标准盐酸时，可用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等仪器；
（3）依据溶液的酸碱性来选择指示剂，根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

来判断；
（5）根据酸碱中和时H⁺的物质的量与OH^-离子的物质的量相等来解答．

解答： 解：（1）甲滴定管有活塞，为酸式滴定管，故答案为：酸式；
（2）①配制标准盐酸时，可用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等仪器，可用酸式滴定管准确量取盐酸，无需称量，则用不到托盘天平，故答案为：A；
②滴定过程中眼睛应始终观察锥形瓶中溶液的颜色变化，以判断终点，故答案为：锥形瓶中溶液的颜色变化；
（3）滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色，且半分钟内不褪色，
故答案为：溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色，且半分钟内不褪色；
（4）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，测定c（NaOH）偏大，若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，测定c（NaOH）偏小，
故答案为：偏高； 偏低；
（5）NaOH的体积为25.00mL，HCl的体积为

24.41+24.39+24.60

3

mL=24.47mL，
用c（HCl）=0.1mol/L的盐酸测定25.00mL的氢氧化钠溶液，发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
则应满足V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），
c（NaOH）=

0.1320mol/L×24.47×10-3L

25×10-3L

=0.1291mol/L，
故答案为：0.1291．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，难度不大，注意中和滴定的原理、酸碱中和时H⁺的物质的量与OH^-离子的物质的量相等，把握误差分析．