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    在化学反应8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2中，若标准状况下产生2.24LN2，被氧化物质的物质的量是（　　）
    A、0.2mol
    B、0.4mol
    C、0.6mol
    D、0.8mol
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：由8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2中化合价的变化可知，当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化，生成1mol氮气，计算出氮气的物质的量，根据反应的方程式计算．
    解答： 解：由8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2中化合价的变化可知，当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化，生成1mol氮气，
    n（N2）=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，
    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl  被氧化的NH3
              1mol        2mol
             0.1mol        0.2mol
    则被氧化的NH3的物质的量0.2mol，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），增大体系压强，反应速率
     
    （填增大、减小或不变，下同）；反应容器体积不变，充入He，反应速率
     
    ，恒压，充入N2反应速率
     
    ；定容，充入O2，反应速率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含气体杂质的乙炔4.1g与H2加成生成饱和链烃，共用去标准状况下4.48LH2，则气体杂质不可能是（　　）
    A、乙烷B、乙烯
    C、丙炔D、1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如表所示，
    实验编号待测NaOH溶液体积/mLHCl溶液体积/mL
    125.0024.41
    225.0024.39
    325.0024.60
    回答下列问题：
    （1）图中甲为
     
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）
    （2）①配制标准盐酸时，不需要用到的仪器是
     
    ；
    A．托盘天平　B．容量瓶　C．酸式滴定管　D．量筒　E．烧杯　F．胶头滴管　G．玻璃棒
    ②滴定操作中，眼睛要
     
    ．
    （3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂．滴定终点的判断依据是
     

    （4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，将使所测结果
     
    （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，则所测结果
     
    ．
    （5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/l．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    若用标准状况下4.48LCH4还原NO和NO2的混合气体至N2的整个过程中放出的热量为202.7kJ，
    则混合气体中NO和NO2的体积比为（　　）
    A、2：1B、1：1
    C、1：2D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、将Cl2通入溴化亚铁溶液：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    B、用稀硫酸吸收氨气：NH3+H+═NH4+
    C、AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+
    D、碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
    氢氧化钠少量时  2NH4HSO4 +2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
    氢氧化钠过量时  NH4HSO4 +2NaOH═Na2SO4 +NH3↑+2H2O
    （1）进行如下实验．
    称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：

    氢氧化钠溶液体积/mL
     
    40.00mL
     

    样品质量/g
    7.750
    15.50
    23.25

    氨气质量/g
    1.870
    1.870
    1.700
    请计算（计算结果保留两位小数）：
    ①样品中的氮元素的质量分数是
     
    %．
    ②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物与过量的金属钠反应，得到VA L气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB L（同温、同压），若VA＞VB，则该有机物可能是（　　）
    A、HOCH2CH2OH
    B、CH3COOH
    C、HOOC-COOH
    D、HOOC-C6H4-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为：
    光照
    暗处
    ；△H=+88.62kJ?mol-1以下叙述不正确的是（　　）
    A、Q的一氯代物只有3种
    B、NBD和Q互为同分异构体
    C、NBD的能量比Q的能量低
    D、NBD不能使酸性KMnO4溶液褪色而Q能

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