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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、将Cl2通入溴化亚铁溶液：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    B、用稀硫酸吸收氨气：NH3+H+═NH4+
    C、AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+
    D、碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子；
    B．硫酸与氨气反应生成硫酸铵；
    C．不符合反应的客观事实；
    D．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆．
    解答： 解：A．将少量Cl2通入溴化亚铁溶液，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
    B．用稀硫酸吸收氨气，离子方程式：NH3+H+═NH4+，故B正确；
    C．AlCl3溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．碳酸氢钠和稀硫酸反应，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，离子方程书写应注意化学式的拆分及反应必须符合客观事实，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（　　）
    A、在某些工具的机械转动部位刷油漆
    B、在钢铁中加入铬
    C、在较小钢铁制品的表面包裹塑料
    D、在大型铁壳船的船身上装上一定数量的锌块

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列含有共价键的化合物是（　　）
    A、MgCl2
    B、NaOH
    C、Br2
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数．填写下列空白．
    【方案一】气体吸收法：按图装置进行实验．
    （碱石灰可吸收水、酸性气体）
    ①实验前应先
     
    ； D装置的作用是
     
    ．
    ②实验中除称量样品质量外，还需称
     
    装置（用字母表示）在反应前后质量的变化．
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
     
    ．
    【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    （1）洗涤沉淀的方法是
     

    （2）已知称得样品9.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为
     
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2中，若标准状况下产生2.24LN2，被氧化物质的物质的量是（　　）
    A、0.2mol
    B、0.4mol
    C、0.6mol
    D、0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
    金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
    请回答下列问题：
    ①请从下列物质中选出第一步中需加入的X为
     

    a．NaClO    b．H2O2c．KMnO4    d．HNO3
    ②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子：
     
    ．
    ③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释．用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO
     
    -
    4
    +5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O
    ①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是
     

    ②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸铝是重要的化工原料．
    （1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有
     
    ．
    A．可燃性           B．氧化性           C．还原性
    （2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al（NO3）3，电解反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）查资料得知：当Al（NO3）3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．写出[Al（OH）]2+转化为[Al（OH）2]+的离子方程式
     
    ．
    （4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下．

    ①（CH2）6N4水溶液显碱性．请补充完整下列离子方程式．
     
    （CH2）6N4+
     
    H2O?
     
    HCHO+
     
     
    +
     
    OH-
    ②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是
     
    ．
    ③凝胶中含有的硝酸盐是
     
    ．
    （Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33；溶液中离子浓度小于1×10-5mol?L-1时，可认为这种离子在溶液中不存在）
    ④煅烧过程主要发生如下转化．凝胶
    Ⅰ
    勃母石（γ-AlOOH）
    Ⅱ
    γ-Al2O3
    Ⅲ
    α-Al2O3）煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图．凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：
    （ⅰ）a～b段：失重率82.12%；
    （ⅱ）b～c段：失重率9.37%；
    （ⅲ）c～d段：失重率几乎为0．
    转化Ⅱ对应的失重阶段是
     
    （填序号ⅰ、ⅱ、ⅲ），转化Ⅲ开始的温度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于的说法正确的是（　　）
    A、所有C原子可能共平面
    B、除苯环外的C原子共直线
    C、最多只有4个C共平面
    D、最多只有3个C共直线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于醇和酚的说法中，正确的是：（　　）
    A、含有羟基的化合物一定是醇
    B、分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚
    C、苯甲醇与2-甲基苯酚互为同分异构体
    D、酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

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