【题目】常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（ ）
A. H2和O2 B. HCl和NH3 C. H2和Cl2 D. CO和O2
【答案】A
【解析】A.2H2+O2
2H2O，水是液体，根据方程式知，气体减少的量为参加反应的氢气和氧气的量，为1.5mol，则反应后气体的物质的量为0.5mol，恢复到原温度时，压强降低为原来的
，故A正确；B．HCl+NH3=NH4Cl，氯化铵为固体，容器内没有气体，所以容器内压强为0，故B错误；C．H2+Cl22HCl可知，反应前后均为气体，且物质的量不变，为2mol，故C错误；D．由2CO+O22CO2可知，二者反应时，参加反应的CO和氧气的物质的量之比为2：1，则氧气有剩余，剩余的物质的量为氧气的一半，根据方程式知，参加反应的氧气的物质的量为总气体的
，则反应后气体的物质的量为1.5mol，压强降低为原来的
，故D错误；故选A。
灵星计算小达人系列答案
孟建平错题本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某核素的质量数为37，该核素质子数、中子数和电子数正确的顺序是( )
A. 18、19、19 B. 18、20、18
C. 19、18、20 D. 18、19、18
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钛合金是航天航空工业的重要材料。有钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意图如下所示：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式_______，加入铁屑的作用是______。
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有______________________。
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因___________，废液中溶质的主要成分是____________（填化学式）．
（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下图所示：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式_______________，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全转化为Ti，至少需要Na物质的量为___________。
（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：______________________，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有_______________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。
（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；
A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色
（2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________；
（3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；
A．河流入海口处形成沙洲
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
E．冶金厂常用高压电除去烟尘
（4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________；
（5）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：
（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________；
（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；
（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释______________________________________。
（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。
①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________；
②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．定容时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【加试题】二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2
的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应 I：2NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1
反应II：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol-1
请回答下列问题：
(l)写出CO2和NH3为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式_______,反应II自发进行的条件是_____。
(2)CO2和NH3为原料合成尿素的反应中影响CO2转化率的因素很多，下图为某待定条件下，不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和温度影响CO2转化率变化的趋勢曲线。
下列说法不正确的是__________。
A.温度升髙该反应平衡常数逐渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动
B.当温度低于190℃,随温度升髙CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动
C.当温度髙于190℃后，随温度升髙CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应
D.其他条件相同时，为提髙CO2的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比
(3)某研究小组为探究反应I中影响C(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c(CO2)随时间t变化趋势曲线如下图所示。则其逆反应的平衡常数为_____。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1t2时间段C(CO2)随时间t变化趋势曲线（t2时达到新的平衡）。__________
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下图,请写出在A电极上发生的电极反应式_____。
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【题目】反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是
A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)
C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．
（1）a点时消耗NaHSO3的物质的量为_____mol，假设反应中无SO2逸出。
（2）从b点开始计算，当生成0.3mol I2时，转移电子数为_______个。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 该有机物分子式为：C7H10O3
B. 该有机物所有质子可能在同—平面
C. 该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应
D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
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