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    氮气及其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题．
    （1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气．NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是
     
    ；
    （2）一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮．该反应的化学方程式为：
     
    ；
    （3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是
     
    溶于水．（ 填“极易”或“极难”）．
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,氨的物理性质
    专题：氮族元素
    分析：（1）二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮是无色无味气体；
    （2）一氧化氮和氧气极易反应，生成二氧化氮；
    （3）氨气是极易溶于水的气体，1体积水溶解700体积的氨气．
    解答： 解：（1）二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮是无色无味气体，故答案为：NO2 （或“二氧化氮”）；
    （2）一氧化氮在空气中不稳定，和氧气极易反应，生成二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
    （3）1体积水溶解700体积的氨气，氨气是极易溶于水的气体故答案为：极易．
    点评：本题考查学生含氮元素的化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．
    （1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有
     
    （填化学式）．
    （2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：
    SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）
    ①若已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）+Q2
    则SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）+Q3，Q3=
     
    kJ?mol-1．
    ②一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）．下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是
     
    （选填序号）．
    a．体系压强保持不变            b．混合气体的颜色保持不变
    c．NO的物质的量保持不变        d．每生成1mol SO3的同时消耗1mol NO2．
    （3）矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一．而甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
    ①上述合成甲醇的反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第
     
    周期，是
     
     族，有
     
    个电子层，
     
    个能级，
     
    个价电子，
     
    个未成对电子．最高正化合价为
     
    ，元素名称是
     
    ．
    ②第四周期第六个元素的价电子构型是
     
    ，它是
     
    族，
     
     区元素，元素符号是
     
    ．
    ③按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是
     
    ．
    ④某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为
     
    ，价电子排布式为
     
    ，属
     
     区元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路．燃料水蒸气重整法是一种有效、经济被广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的．
    （1）在催化剂作用下，CH4和水蒸气反应可制得CO和H2，已知该反应每制得1g H2，吸收34.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1．若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1mol CO2，该反应的焓变△H=
     
    ．
    （3）欲制得较纯净的氢气，可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开），1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是940kJ?mol-1，H-H键的键能是436kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46kJ的热量．N-H键的键能是
     
    kJ/mol．
    （2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+68kJ?mol-1；
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1；
    H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1．
    写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （2）某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液以备用：该同学应称取NaOH固体
     
    g；
    （3）取上述配制的NaOH溶液
     
    L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三种物质A、B、C，它们均溶于水．其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：

    阳离子Na+   H+    Ba2+
    阴离子OH-   CO32-SO42-
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出下列物质的化学式：X
     
    ．
    （2）B溶于水后的电离方程式为
     
    ；
    （3）鉴别B中阴离子的实验操作方法是
     
    ．
    （4）B与C反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为完成某一实验，要10.0mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸500mL．
    （1）需准确量取10.0mol/L的浓盐酸
     
    mL．
    （2）要配制1.0mol/L的稀盐酸500mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒
     
    、
     
    ．
    （3）下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
     
    ．
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水；
    B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯；
    C．定容时观察液面俯视刻度线；
    D．定容时观察液面仰视刻度线．
    （4）某同学从该溶液中取出50ml，其中HCl的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个热化学方程式
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol
    实验测得氢气和丙烷的混合气体共2mol，完全燃烧时放出热量2505.8kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（　　）
    A、1：3B、1：4
    C、1：1D、3：1

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