现有三种物质A.B.C.它们均溶于水．其中有一种是酸.一种是碱.一种是盐.溶于水后电离.可以产生下表中的离子:阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH- CO32-SO42-为鉴别它们.分别完成以下实验.其结果如下:①A溶液与B溶液反应生成无色气体X.气体X可以和C溶液反应生成沉淀E.沉淀E可与B溶液反应,②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D.沉淀D不溶于稀硝酸．请根据上述实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有三种物质A、B、C，它们均溶于水．其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：

阳离子	Na⁺ H⁺ Ba²⁺
阴离子	OH^- CO₃^2-SO₄^2-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：X

．
（2）B溶于水后的电离方程式为

；
（3）鉴别B中阴离子的实验操作方法是

．
（4）B与C反应的离子方程式：

．

考点：常见离子的检验方法,几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：生成的气体只有CO₂符合，发生的反应为 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba（OH）₂，沉淀E为BaCO₃，E与B溶液反应，则B为H₂SO₄，所以A为Na₂CO₃，根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题．

解答： 解：生成的气体只有CO₂符合，发生的反应为 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba（OH）₂，沉淀E为BaCO₃，E与B溶液反应，则B为H₂SO₄，所以A为Na₂CO₃，
（1）生成的气体只有CO₂符合，发生的反应为 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，则X为CO₂，故答案为：CO₂；
（2）B为H₂SO₄，属于强电解质在溶液中完全电离，则电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（3）检验SO₄^2-时，取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明有SO₄^2-；
故答案为：取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀；
（4）B为H₂SO₄，C为Ba（OH）₂，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓．

点评：本题考查较为综合，涉及离子的推断、离子方程式的书写，离子的检验，题目难度中等，注意根据物质的性质判断物质的成分为解答该题的关键．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂：7%　　　O₂：11%　　　N₂：82%）；

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

；
（2）在400～500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？

（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？

（填“是”或“否”）；
（4）为提高SO₃的吸收率，实际生产中用

吸收SO₂．
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H=-196.9kJ?mol^-1，计算每生产一万吨98%硫酸，SO₂生产这些SO₃所放出的热量

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质属于强电解质的有

（填序号）
①Cu ②NaOH ③CH3COOH ④CO₂ ⑤CaCO₃ ⑥H₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮气及其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题．
（1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气．NO和NO₂是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是

；
（2）一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮．该反应的化学方程式为：

；
（3）实验室常用NH₃做“喷泉实验”，该实验说明NH₃的溶解性是

溶于水．（填“极易”或“极难”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=QkJ/mol
（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是（填字母序号）

．
a、生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
b、混合气体的密度不变
c、混合气体的平均相对分子质量不变
d、CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断Q

0（填“＞”、“＜”或“=”）
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol?L^-1，此时对应的温度为

；CO的转化率为

．
（3）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出P₁、P₂、，且p₁＜P₂）
（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是

（填字母序号）．
a、升温 b、加入催化剂 c、增加CO的浓度 d、通入H₂加压账 e、通人惰性气体加压 f、电离出甲醇
（5）已知一定条件下，CO与H₂在催化剂的作用下生成5mol CH₃OH时，能量的变化为454kJ．在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1mol CO 2mol H₂	1mol CH₃OH	2mol CH₃OH
平衡时数据	CH₃OH的浓度（mol?L^-1）	c₁	c₂	c₃
	反应吸收或放出的能量（KJ）	a	b	c
	体系压强（Pa）	P₁	P₂	P₃
	反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列说法正确的是

（填字母序号）．
A、2c₁＞c₃ B、a+b＜90.8 C、2P₂＜P₃ D、α₁+α₃＜1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表是指导化学学习的重要工具．下图为元素周期表的一部分．请按要求填空．

			N		F
Mg	Al			S	Cl

（1）N在元素周期表中的位置是

；N和F处于同一行，是由于它们的

相同．
（2）以上元素中，原子半径最小的是

（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是

（写化学式）．
（3）Mg的原子结构示意图为

．Mg²⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-的离子半径由大到小的顺序为

．
（4）S和Cl中，非金属性较强的是

（写元素符号），不能说明该结论的事实是

．
a．氯气与铁反应生成FeCl₃，硫与铁反应生成FeS
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能发生置换反应
c．受热时H₂S易分解，HCl不易分解
d．单质硫是固体，氯的单质是气体．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）1.5mol H₂SO₄含有

molH，含

molO即

个O．
（2）3.01×10²³个Fe的物质的量

mol；64g氧气的物质的量

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	酸性：盐酸＞硅酸
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硫酸反应
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成血红色	溶液中含有Fe²⁺，没有Fe³⁺

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列不能共存的分子组（　　）

A、N₂、O₂、CO₂、H₂

B、N₂、H₂、H₂O（g）、CO

C、NH₃、Cl₂、HCl、H₂

D、CO、CO₂、O₂、HCl

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