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    下列物质属于强电解质的有
     
    （填序号）
    ①Cu   ②NaOH    ③CH3COOH   ④CO2   ⑤CaCO3   ⑥H2．
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴、阳离子，弱电解质在溶液中只能部分电离，据此进行判断．
    解答： 解：①Cu 是单质，不属于电解质，因此不是强电解质；
    ②NaOH是一种强碱，属于强电解质；
    ③CH3COOH 是一种弱酸，属于弱电解质； 
    ④CO2 属于非电解质，因此不是强电解质； 
    ⑤CaCO3 溶于水的部分完全电离，属于强电解质；
    ⑥H2不是化合物，不属于电解质、强电解质；
    故答案为：②⑤．
    点评：本题考查了强电解质的判断，题目难度不大，需要学生熟练掌握强弱电解质的根本区别．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．

    （1）W的原子结构示意图为
     
    ．能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是
     
    （举一例）．
    （2）W、Y和氢可形成原子个数比为1：1：4的化合物，工业酒精中含有此物质．该化合物的一个重要作用是用作燃料电池，如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图2．则a通入的物质为
     
    ，B电极反应式为
     
    ．
    （3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为
     
    ．工业上，用上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1mol Na2Y固体时，放出热量414kJ；生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将12mL充满O2和NO2的混合气体的试管倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，求原混合气体中O2多少毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第
     
    周期，是
     
     族，有
     
    个电子层，
     
    个能级，
     
    个价电子，
     
    个未成对电子．最高正化合价为
     
    ，元素名称是
     
    ．
    ②第四周期第六个元素的价电子构型是
     
    ，它是
     
    族，
     
     区元素，元素符号是
     
    ．
    ③按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是
     
    ．
    ④某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为
     
    ，价电子排布式为
     
    ，属
     
     区元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲和乙两位同学均想利用原电池反应来检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放到6mol?L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放到6mol?L-1NaOH溶液中，如图所示：
    请回答：
    （1）写出甲池中正极的电极反应式：
     
    ．
    （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式．负极：
     
    ；总反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出
     
    活动性更强，而乙会判断出
     
    活动性更强．（填写元素符号）
    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？
     
    （填写字母序号）．
    a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    c．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有应用价值
    d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
    （5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”的这种说法
     
    （填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案
     
    ．（如可靠，此空可不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路．燃料水蒸气重整法是一种有效、经济被广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的．
    （1）在催化剂作用下，CH4和水蒸气反应可制得CO和H2，已知该反应每制得1g H2，吸收34.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1．若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1mol CO2，该反应的焓变△H=
     
    ．
    （3）欲制得较纯净的氢气，可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开），1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是940kJ?mol-1，H-H键的键能是436kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46kJ的热量．N-H键的键能是
     
    kJ/mol．
    （2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+68kJ?mol-1；
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1；
    H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1．
    写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三种物质A、B、C，它们均溶于水．其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：

    阳离子Na+   H+    Ba2+
    阴离子OH-   CO32-SO42-
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出下列物质的化学式：X
     
    ．
    （2）B溶于水后的电离方程式为
     
    ；
    （3）鉴别B中阴离子的实验操作方法是
     
    ．
    （4）B与C反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室要从煤焦油中提取少量苯酚需要用到的试剂合适的是（　　）
    A、浓溴水、NaOH溶液
    B、CO2气体、NaOH溶液
    C、酒精
    D、NaOH溶液、稀HCl

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