Question

下列叙述中，错误的是（　　）

A．原子半径：Na＞Mg＞O

B．¹³C和¹⁴C属于化学性质不同的同位素

C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的强

Answer 1

分析：A．根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；
B．根据质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素以及同位素的化学性质相似；
C．同周期，随原子序数的增大，非金属性增强；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；

解答：解：A．因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故A正确；
B．¹³C和¹⁴C的质子数相同，中子数不同，属于同位素，化学性质相似，故B错误；
C．同周期，随原子序数的增大，非金属性增强，所以ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；
D．元素的非金属性：N＞P，所以酸性：HNO₃＞H₃PO₄，故D正确；
故选：B；

点评：本题主要考查元素周期律的知识，难度不大，掌握规律即可解答．