Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₄）
• B． 同浓度的下列溶液中，①NH₄HSO₄②NH₄③NH₃•H₂O c（NH₄⁺）由小到大的顺序是：②＞①＞③
• C． 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）-C（OH^-）
• D． 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2mol•L^-1CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 A．pH=5，说明HSO₃中，HSO₃^-的电离大于水解，故c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），而水解电离只是占了一小部分，故c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
B．①NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子浓度对铵根离子水解起到抑制作用，②NH₄Cl溶液中氯离子对铵根离子水解无影响，③NH₃•H₂O是弱电解质溶液中的铵根离子浓度一定小于①②溶液中的铵根离子浓度，据此判断溶液中铵根离子浓度c（NH₄⁺）大小；
C．0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据溶液中的物料守恒和电荷守恒分析；
D．混合后溶液中钠离子浓度为0.1mol/L，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol•L^-1．

解答 解：A．pH=5的NaHSO₃溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A正确；
B．同浓度的下列溶液中，①NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子浓度对铵根离子水解起到抑制作用，②NH₄Cl溶液中氯离子对铵根离子水解无影响，③NH₃•H₂O是弱电解质溶液中的铵根离子浓度一定小于①②溶液中的铵根离子浓度，所以溶液中铵根离子浓度c（NH₄⁺）由大到小的顺序为：①＞②＞③，故B错误；
C．0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），合并消去钠离子浓度可得：c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液中钠离子浓度为0.1mol/L，根据溶液中的电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小的方法．