练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．（1）下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是S2-＞S＞Cl＞N．
    ①基态X的原子结构示意图：
    ②基态Y的价电子排布式：3s23p5
    ③基态Z2-的电子排布图：

    ④W基态原子有2个能层，电子式：
    （2）已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A＞B＞D＞C，离子半径由大到小的顺序是D＞C＞A＞B，原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D．

    分析 （1）X为S原子，Y为Cl原子，Z2-为S2-，W为N原子，电子层数越多，半径越大，同周期随原子序数增大，原子半径减小，同种元素的阴离子的半径大于原子半径；
    （2）电子层结构相同的离子An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小．

    解答 解：（1）①基态X的原子结构示意图：，则X为S原子，
    ②基态Y的价电子排布式：3s23p5，则Y为Cl原子，
    ③基态Z2-的电子排布图：，Z2-为S2-，
    ④W基态原子有2个能层，电子式：，W为N原子；
    电子层数越多，半径越大，则半径：N＜Cl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，则半径：Cl＜S，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：S＜S2-；
    所以半径：S2-＞S＞Cl＞N；
    故答案为：S2-＞S＞Cl＞N；
    （2）电子层结构相同的离子An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，C、D处于同一周期，原子半径D＞C；A、B处于同一周期，原子半径A＞B，所以这几种原子半径大小顺序是A＞B＞D＞C，；电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：D＞C＞A＞B．
    故答案为：A＞B＞D＞C；D＞C＞A＞B；B＞A＞C＞D．

    点评 本题考查原子半径大小比较，侧重考查分析能力，明确原子半径比较方法是解本题关键，离子半径大小比较也是常考查点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以CH2=CH2和CH2=CH-CH3混合物为单体，发生加聚反应，可能得到的是（　　）
    A．①②B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为圆底烧瓶；B中H2O2发生氧化反应（填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”）；装置C的作用是防止倒吸．
    （2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2．
    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸滴入速度．
    （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为ClO3-．
    （5）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
    ①稀HNO3   ②稀H2SO4    ③K2SO3溶液④BaCl2溶液     ⑤FeCl2溶液    ⑥KSCN溶液
    （6）25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c（CIO2-＞c（CH3COO-（填“＞”“＜”或“=”；已知HC1O2的电离常数为1.1×10-2mol•L-1，CH3COOH的电离常数为1.7×10-5mol•L-1）若要使两溶液的pH相等应bd（填序号）
    a．向NaClO2溶液中加适量水    
    b．向NaClO2溶液中加适量NaOH固体
    c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体  
    d．向CH3COONa溶液中加适量的水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型（共4小问，化学方程式每个2分，反应类型每个1分，共12分）：
    （1）溴苯的制备C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr、取代反应
    （2）用甲苯制备TNT、取代反应
    （3）由丙烯制备聚丙烯、加聚反应
    （4）1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{乙醇△}{→}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O、消去反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是（　　）
    A．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝能在冷的浓硫酸中钝化
    B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
    C．在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性
    D．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

    下列6种物质：A．P4（白磷），B．SiO2，C．CaCl2，D．Ca（OH）2，E．NaF，F．CO2，固态下都为晶体，回答下列问题：（填字母编号）
    （1）熔化时与破坏（1）晶体类型相同化学键的有CDE；
    （2）其中与（2）晶体类型相同的有B，它们属于原子晶体．
    （3）与（3）晶体类型相同的有A，熔化时需要破坏分子间作用力．
    （4）分析对比（2）（4）晶体，硬度较大的是（2）．
    （5）上述（1）-（3）三种晶体通常熔点由高到低的排列顺序为（填数字编号）（2）（1）（3）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO4）
    B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4③NH3•H2O c（NH4+）由小到大的顺序是：②＞①＞③
    C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=c（H2CO3）+c（H+）-C（OH-）
    D．0.2mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（　　）
    B12结构单元SF6分子S8分子HCN
    结
    构
    模
    型
    示
    意
    图
    备注熔点1873K易溶于CS2
    A．单质硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含有20个正三角形
    B．SF6是由极性键构成的非极性分子
    C．固态硫S8属于原子晶体
    D．HCN的结构式为H-C≡N

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于配制物质的量浓度溶液的说法中正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，不需要精确量取水的用量
    B．溶液注入容量瓶前不需要恢复到室温
    C．用胶头滴管定容后需反复倒转摇匀，若发现液面低于刻度线时要小心地加些水
    D．若加水定容时超过了刻度线，赶快用胶头滴管吸走超出的部分

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案