Question

9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺l4H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是（　　）

• A． 阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺
• B． 在阴极室，发生的电极反应为：Cr₂O₇^2-+6e^-+7H₂O=Cr（OH）₃+8OH^-
• C． 在阳极室，pH增大会有Fe（OH）₃沉淀生成
• D． 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol  Cr₂O₇^2- 被还原

Answer 1

分析 A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子；
B．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应；
C．在阳极室生成Fe²⁺，由反应式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，则在阳极室，消耗氢离子；
D．Fe-2e^-=Fe²⁺，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e^-～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，据此计算．

解答 解：A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，故A正确；
B．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂，故B错误；
C．在阳极室生成Fe²⁺，由反应式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，则在阳极室，消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，有Fe（OH）₃沉淀生成，故C正确；
D．Fe-2e^-=Fe²⁺，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e^-～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，故被还原的Cr₂O₇^2-的物质的量为1mol，故D正确；
故选B．

点评 本题考查电解原理、氧化还原反应等，清楚发生的电极反应是解题的关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．