Question

【题目】某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________。Ba(OH)2的电离方程式为___________。

(2)A-B段，发生的离子反应是__________。

(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、__________。

(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。

A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH和H2SO4 C. Ba(OH)2与HNO3

Answer 1

【答案】A点的导电率高 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－ H＋ + OH－= H2O Ba2+、Cl－ BC

【解析】

溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系。 A→B段，H+和OH-反应生成H2O，溶液中离子浓度减小；B→C段，随着盐酸的加入，溶液中离子浓度增大，溶液导电率增高；因此可以推出B点时，Ba(OH)2和HCl恰好完全反应。

（1）A→B段，A点的溶液导电率高，随着盐酸的量的增多，溶液的导电率减小，是因为发生反应H++OH-=H2O，溶液中离子浓度减小，说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在；Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 =Ba2++2OH-；

（2）A-B段，Ba(OH)2和HCl发生反应，离子方程式为：H+ +OH-=H2O；

（3）B点，Ba(OH)2和HCl恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl-；

（4）Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是：H+ +OH-=H2O；

A、Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是：2H+ +SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

B、NaOH和H2SO4反应的实质是：H+ +OH-=H2O；

C、Ba(OH)2与HNO3反应的实质是：H+ +OH-=H2O；

则B、C符合题意，故选BC。