Question

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

（1）请为该实验选择合适的发生装置

 

．（填A或B）写出仪器①的名称

 

．
（2）在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，氧化剂是

 

．
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈

 

色．
（4）氯气有毒，试写出尾气处理的离子方程式：

 

．
（5）氯气可以和石灰乳反应制得漂白粉，试写出反应的方程式：

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：实验题

分析：（1）在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气不需要加热，据此判断；依据装置图中仪器形状和作用分析名称；
（2）反应中元素化合价降低的物质做氧化剂；
（3）氯气是黄绿色气体；
（4）实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气；
（5）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．

解答： 解：（1）实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气不需要加热，制备氯气的发生装置选择B；装置B中①是锥形瓶；
故答案为：B；锥形瓶；
（2）在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，锰元素化合价从+7价变化为+2价，元素化合价降低，高锰酸钾做氧化剂；
故答案为：KMnO₄；
（3）氯气是黄绿色气体，当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈黄绿色；
故答案为：黄绿；
（4）实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

点评：本题考查了实验室制备氯气的方法和原理分析、尾气处理等，侧重于氯气性质的分析应用和方程式的书写的考查，掌握基础是关键，题目较简单．