Question

1．92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1．12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：

（1）反应中消耗HNO3­ mol，转移电子 mol

（2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为 L (标准状况)

（3）向收集到的气体中通入 mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。

 

Answer 1

⑴0．11 0．06 ⑵0．448 ⑶336

【解析】

试题分析：（1）根据题意知，1．92gCu片与一定量的浓HNO3作用生成硝酸铜、水、NO2和NO。根据铜原子守恒有：n[Cu(NO3)2]= n（Cu），根据氮原子守恒有：n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2+NO)，则n(HNO3)=1.92g/64g·mol—1+0.05mol=0.11mol；ne=2nCu=1.92g/64g·mol—1×2=0.06mol；（2）根据题意知，n(NO)+n(NO2)=0.05mol，根据电子守恒有3n(NO)+n(NO2)=0.06mol，解得n(NO)=0.005mol，n(NO2)=0.045mol，利用排水法收集气体，发生的反应为3NO2+H2O====2HNO3+NO，收集的NO共0.02mol,标准状况下的体积为0.448L；（3）根据题意知，发生的反应为4NO+3O2+2H2O====4HNO3，n(NO) =0.02mol，则n(O2) =0.015mol，标准状况下的体积为336mL。

考点：考查硝酸、一氧化氮、二氧化氮的性质，根据化学方程式计算。