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    从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ ）

    A．将海带灼烧成灰 B．过滤得合I—溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、固体的灼烧应在坩埚中进行，错误；B、过滤时，向过滤器中注入液体应用玻璃棒引流，错误；C、苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，分液时，上层液体应从分液漏斗的上口倒出，错误；D、分离碘并回收苯用蒸馏的方法，正确。

    考点：考查化学实验基本操作、物质的分离和提纯。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式为： ，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦加聚 ⑧中和（ ）

    A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑧

    C．②③④⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学——选修5：有机化学基础］（15分）

    已知有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88。与M有关的反应如下：

    已知：

    请按要求回答下列问题：

    （1）M的分子式为_________，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_______________。

    （2）写出①、③的反应类型：①_______________________，③_______________________。

    （3）E的名称___________，检验D中官能团的试剂是___________。

    （4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________；

    （5）X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，请写出只含一个

    甲基的结构简式：__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。

    （1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是

    （2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。

    （3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应

    Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( 　 　)

    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．Fe2O3在反应中得到电子

    C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移

    D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1．92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1．12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：

    （1）反应中消耗HNO3­ mol，转移电子 mol

    （2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为 L (标准状况)

    （3）向收集到的气体中通入 mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示方法中正确的是（ ）

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

    C．由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1可知，H2的燃烧热为-571．6 kJ·mol－1

    D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。在实验室制备乙酰苯胺常用苯胺与乙酸反应，反应方程式为：

    实验的具体操作步骤流程图：

    相关的文献数据如下：

    试剂名称

    相对分子质量

    密度g/ml

    熔点℃

    沸点℃

    溶解度

    苯胺

    93

    1.02

    －6.2

    184.4

    稍溶于水，与乙醇、乙醚、苯混溶

    乙酸

    60

    1.05

    16.7

    118

    溶于水、乙醇、乙醚等

    乙酰苯胺

    135

    1.21

    114～116

    280～290

     

    据此回答下列问题：

    （1）实验时将苯胺、乙酸和锌粉放在单口圆底烧瓶中进行混合加热，所选单口圆底烧瓶的最佳规格是

    A. 50mL B. 100mL C. 150mL D. 200mL

    （2）量筒所接的蒸馏物是__________（填化学式）。实验这样设计的目的是__________。

    （3）通过重结晶提纯产物，则乙酰苯胺在水中溶解性的变化特征是_________________。

    （4）对无色片状晶体进行干燥，判断晶体干燥完全的实验方法是___________________。

    （5）锌粉几乎不与纯净的乙酸反应，但随着上述制备乙酰苯胺的反应而会消耗乙酸，原因是_____。

    （6）实验所得无色片状晶体干燥后称量目标产物质量为4.0g，请计算所得到乙酰苯胺的产率是___。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省抚州五校高三5月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲<乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，反应条件均省略。回答下列有关问题：

    ⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是 （假设溶质不扩散）

    ⑵若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式

    ⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式 ，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是 ，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =

    （Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成

    Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    该温度下，下列说法正确的是_________。

    A. Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－8

    B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+

    C. a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

    D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀

    ⑸若常温下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至_______。

     

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