Question

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。

（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是

（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。

（3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是

 

Answer 1

（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）； NH4+ + H2O NH3·H2O + H+；

（3）负极， 2NH3+6OH－—6e－N2+6H2O。

【解析】

试题分析：根据题意知，短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，实验室中可用A2C2制取C单质，则A为氢元素，C为氧元素，A2C2为H2O2，A2C为H2O；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，则B为氮元素，甲为硝酸，乙为氨气，丙为硝酸铵；D与A位于同一主族，则D为钠元素；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E为铝元素。（1）实验室中可用H2O2制取O2，其化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；（2）由A、C、D三种元素组成的化合物氢氧化钠的电子式是；B、C、E三种元素组成的常见盐硝酸铵的水溶液呈酸性，原因是NH4+ + H2O NH3·H2O + H+；（3）反应NH3+O2→N2+H2O（未配平）可设计为燃料电池，氨气发生氧化反应，则通入氨气的电极是负极，在碱性条件下其电极反应是2NH3+6OH－—6e－N2+6H2O。

考点：考查元素推断及相关物质的性质。