电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )
| A．①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1 |
| B．溶液温度高低为①>③>② |
| C．③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-) |
| D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低 |
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某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 |
| B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C．b点有BaSO4沉淀生成 |
| D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12。
下列说法不正确的是
| A．沉淀物X为CaCO3 |
| B．滤液M中存在Mg2+和Ca2+ |
| C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+ |
| D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg(OH)2 |
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25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A．存在电离平衡HC  H++C |
| B．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH- |
| C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体 |
| D．加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大 |
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25 ℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3 |
)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4查看答案和解析>>
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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O
H++OH- 
H>0,下列叙述正确的是( )
| A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
| D．将水加热,KW增大,pH不变 |
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现有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③N
数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥
增大
| A．①②③ | B．①③⑤ | C．①③⑥ | D．②④⑥ |
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0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥
增大
| A．①②③ | B．①③⑤ | C．①③⑥ | D．②④⑥ |
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