Question

【题目】H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭．
（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为 ．
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式 ． 另取少许上层清液，滴加适量的（填化学式）即可检验Cl﹣的存在，发生反应的化学方程式为 ．
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；AgNO3、HNO3；CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2
（3）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑
【解析】解：（1）氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2 ， 有效成分为Ca（ClO）2 ， 工业上制取漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，所以答案是：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠电离出的碳酸根离子和溶液中的钙离子发生反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，出现白色碳酸钙沉淀，检验漂白精中的氯离子，应先加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，发生CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2 ， 观察到白色沉淀，则说明Cl﹣存在，所以答案是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；AgNO3、HNO3；CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2；（3）漂白粉在空气中长期放置失效是因为漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有不稳定性，见光易分解，化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑；所以答案是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑．