[题目]A是石油裂解气的主要成分.它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平.以A原料衍生出部分化工产品的反应流程如下:已知:①2RCHO+O22RCOOH,②R-CH＝CH-OH烯醇式的结构不能稳定存在.请回答下列问题:(1)A的电子式为 .(2)B.D分子中的官能团名称分别是 . .(3)C和B反应生成D的化学方程式为 .(4)E的结构简式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A原料衍生出部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：

已知：①2RCHO+O22RCOOH；②R-CH＝CH-OH烯醇式的结构不能稳定存在。请回答下列问题：

（1）A的电子式为___。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是____、____。

（3）C和B反应生成D的化学方程式为________。

（4）E的结构简式为_____。

（5）结合题意，写出E可能的同分异构体的结构简式_____。

（6）F和C反应生成G的化学方程式为_____。

【答案】羟基酯基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CH3CHO 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O

【解析】

A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇；乙醇氧化生成的物质可与乙醇反应，则C为乙酸，D为乙酸乙酯；乙烯与氧气反应生成的产物可与水发生反应，则F为乙二醇，E为环氧乙烷；

（1）分析可知A为乙烯，电子式为；

（2）B、D分别为乙醇和乙酸乙酯，含有的官能团分别为羟基、酯基；

（3）B、C、D分别为乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（4）E为环氧乙烷，结构简式为；

（5）E的分子式为C2H4O，同分异构体的结构简式为CH3CHO；

（6）乙二醇与2倍的乙酸在浓硫酸加热的条件下生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水，方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题:

（1）单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离（如:2H2OH3O++OH-），IF5的自偶电离方程式为_________

（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）

根据上述条件推测，此反应的总反应速率由_______步反应决定（填序号）。若预先加人淀粉溶液，由题述看必在_____________离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。

（3）离子的吸附是重要的研究课题

①已知SO2与I2的反应，速率极快且平衡常数大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)现将1 mol SO2缓通入含1mol l2的水溶液中至恰好完全反应溶液中l3-的物质的量n(l3-)时间（t）的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(l3-)逐渐增大的原因是_____

②科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。

③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.则溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］

（4）Fe3+与I-在溶液中发生反应:2Fe3++2I- 2Fe2++I2，该反应的正反应速率和Fe2+与I-的浓度关系为v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k为常数）。T℃时，实验测得c（I-）、c（Fe3+）与反应速率的关系如下表：

	c（I-）/molL-1	c（Fe3+）/molL-1	v/molL-1s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值为_____________（填序号）

A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2

②I-浓度对反应速率的影响_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+浓度对反应速率的影响。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是

A. 容器内压强保持不变B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1D. 容器内混合气体的密度保持不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求完成下列题目：

(1)写出用Na2O2与水的化学方程式：__________________________________

(2)写出Fe在Cl2中燃烧化学方程式：__________________________________

(3)写出用Cl2与NaOH制消毒液的离子方程式：______________________________

(4)写出NaHCO3电离方程式：___________________________________

(5)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是（）

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（）

选项	n(CO2)/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH)
B	0.01	c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)
C	0.015	c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH)＞c(HCO3—)
D	0.03	c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

(1) 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH

若：N≡N键、H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol1)则上述反应的ΔH＝________kJ·mol1。

(2) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol·min1)。

催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是________(填写催化剂的化学式)。

②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol NH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________。[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数]