【题目】碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题:
（1）单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离（如:2H2O
H3O++OH-），IF5的自偶电离方程式为_________
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）
②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）
④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）
根据上述条件推测，此反应的总反应速率由_______步反应决定（填序号）。若预先加人淀粉溶液，由题述看必在_____________离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。
（3）离子的吸附是重要的研究课题
①已知SO2与I2的反应，速率极快且平衡常数大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)现将1 mol SO2缓通入含1mol l2的水溶液中至恰好完全反应溶液中l3-的物质的量n(l3-)时间（t）的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(l3-)逐渐增大的原因是_____
②科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。
③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.则溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］
（4）Fe3+与I-在溶液中发生反应:2Fe3++2I- 2Fe2++I2，该反应的正反应速率和Fe2+与I-的浓度关系为v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k为常数）。T℃时，实验测得c（I-）、c（Fe3+）与反应速率的关系如下表：
c（I-）/molL-1 | c（Fe3+）/molL-1 | v/molL-1s-1 | |
① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值为_____________（填序号）
A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+浓度对反应速率的影响。
【答案】
① 
开始阶段，SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，
的反应平衡向右移动，
不断增加 中性 4.2×10-7 C 大于
【解析】
（1）根据水的自偶电离分析其电离方程式；
（2）根据总反应速率取决于最慢的反应分析，根据淀粉遇碘变蓝的特性分析，碘单质存在才变蓝，即和碘单质反应的物质消耗完即可。
（3）根据反应物浓度增大，反应速率加快进行分析；
（4）根据平衡常数的计算公式计算碘离子浓度。
(1)根据水的自偶电离分析，其电离方程式为：2IF5
IF4++IF6-；
(2).反应的总速率从最慢的反应决定，所以此反应的总反应速率由①步反应；因为亚硫酸根离子能反应消耗碘单质，所以亚硫酸根离子消耗完，碘单质存在，才会有淀粉变蓝的现象发生；
(3) ①开始阶段，随着SO2和I2反应，生成的I-的浓度不断增大， 的反应平衡向右移动，不断增加；
②根据图像分析pH=7时，吸附效果最好，故最适合吸附的是中性；
③I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，平衡常数K= 
，有c(I-)= 
= 
=4.2×10-7 mol·L-1；
(4) ①根据表中数据分析，0.032k=0.20m×0.80n，0.144k=0.60m×0.40n ，0.128k=0.80m×0.20n ，解m=2，n=1。故选C；
②根据mn的大小分析，碘离子浓度对反应速率的影响大于铁离子浓度影响。
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【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ）
A.其它条件不变，加入催化剂，△H变大
B.充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率
C.及时除去二氧化碳，有利于NO的转化
D.若升高温度，该反应的平衡常数增大
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【题目】碘酸钾可用作食用盐的加碘剂，为无色或白色颗粒或粉末状结晶 ，加热至560℃ 开始分解，是一种较强的氧化剂，水溶液呈中性,溶解度在0℃ 时为4.74g，100℃ 时为32.3g。 下图是利用过氧化氢氧化法制备碘酸钾的工业流程 :
(1)步骤①需控制温度在70℃ 左右,不能太高,可能的原因是_______;不能太低 ,原因是________________________
(2)写出步骤②中主要反应的离子方程式:__________
(3)步骤⑤用冰水冷却至0℃ ,过滤出碘酸钾晶体,再用适量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的优点是_____________
(4)产品纯度测定：取产品9.0g,加适量水溶解并配成250mL溶液。取出25.00mL该溶液并用稀硫酸酸化，加入过量的KI溶液，使碘酸钾反应完全，最后加入指示剂，用物质的量浓度为1.00molL-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗25.00mL该滴定液时恰好达到滴定终点。已知
①实验中可用_______作指示剂。
②产品的纯度为_____%（精确到小数点后两位）。求得的纯度比实际值偏大，可能的原因是________________________。
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【题目】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。请回答下列问题：
(1)观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
(2)甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：______。甲醇分子中的化学键类型是____(填“离子键”或“共价键”)。
(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是________，发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：_______。
(5)下列事实能表明该反应已达平衡状态的是________(填序号)。
A. CO2(g)的浓度不再发生变化
B. 单位时间内消耗1mol CO2的同时生成3mol H2
C. 在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化
D. 在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化
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【题目】如图所示为氢气燃烧的实验。发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈红色。下列说法不正确的是
A. 将烧杯中溶液换成氢硫酸溶液，溶液无明显变化
B. 与酸性FeSO4溶液发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
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【题目】“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是
A. X的分子式为C3H8B. Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
C. CHP与CH3COOH含有相同的官能团D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮
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【题目】某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：
Ⅰ．向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A；
Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；
Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。
(1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。
(2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。
(3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）。
(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。
(5)Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_____________。
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【题目】实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:
（1）浓盐酸的物质的量浓度_____；
（2）反应的HCl的物质的量____；
（3）二氧化锰的质量______。
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【题目】A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A原料衍生出部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：
已知：①2RCHO+O2
2RCOOH；②R-CH＝CH-OH烯醇式的结构不能稳定存在。请回答下列问题：
（1）A的电子式为___。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是____、____。
（3）C和B反应生成D的化学方程式为________。
（4）E的结构简式为_____。
（5）结合题意，写出E可能的同分异构体的结构简式_____。
（6）F和C反应生成G的化学方程式为_____。
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