Question

【题目】碘酸钾可用作食用盐的加碘剂，为无色或白色颗粒或粉末状结晶 ，加热至560℃ 开始分解，是一种较强的氧化剂，水溶液呈中性,溶解度在0℃ 时为4.74g，100℃ 时为32.3g。 下图是利用过氧化氢氧化法制备碘酸钾的工业流程 :

(1)步骤①需控制温度在70℃ 左右,不能太高,可能的原因是_______;不能太低 ,原因是________________________

(2)写出步骤②中主要反应的离子方程式:__________

(3)步骤⑤用冰水冷却至0℃ ,过滤出碘酸钾晶体,再用适量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的优点是_____________

(4)产品纯度测定：取产品9.0g,加适量水溶解并配成250mL溶液。取出25.00mL该溶液并用稀硫酸酸化，加入过量的KI溶液，使碘酸钾反应完全，最后加入指示剂，用物质的量浓度为1.00molL-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗25.00mL该滴定液时恰好达到滴定终点。已知

①实验中可用_______作指示剂。

②产品的纯度为_____%（精确到小数点后两位）。求得的纯度比实际值偏大，可能的原因是________________________。

Answer 1

【答案】防止硝酸、过氧化氢分解 反应速率慢 减少洗涤过程中造成的KIO3损失 淀粉 99.07 操作时间过长，过量的KI部分被氧化（或产品含氧化性杂质、取用标准液的滴定管没有用标准液润洗等合理答案）

【解析】

（1）根据硝酸和过氧化氢不稳定分析；

（2）根据碳酸钾为可溶性盐，碘酸为强酸分析离子方程式的书写。

（3）根据碘酸钾的溶解度和温度的关系分析。

（4）根据反应列关系式进行计算。

(1)硝酸和过氧化氢都能分解，所以需要控制温度，防止硝酸、过氧化氢分解；温度能影响反应速率，温度太低，反应速率慢；

(2).碳酸钾和碘酸反应生成碘酸钾和水和二氧化碳，离子方程式为：；

(3).碘酸钾在0℃ 时为4.74g，100℃ 时为32.3g，所以为了减少洗涤过程中造成的KIO3损失尽量使用冰水洗涤；

(4). ①因为反应过程中有碘单质生成，利用淀粉遇碘变蓝的特性，选择淀粉做指示剂；

② 根据反应列出关系式为IO3----6S2O32-，碘酸钾的质量分数为=99.07%；操作时间过长，过量的KI部分被氧气氧化，造成需要的亚硫酸钠的量增多，或因为产品含氧化性杂质能氧化更多的碘离子，最后消耗的亚硫酸钠的量增多，或取用标准液的滴定管没有用标准液润洗，标准液的体积变化等。