练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:

    （1）浓盐酸的物质的量浓度_____；

    （2）反应的HCl的物质的量____；

    （3）二氧化锰的质量______。

    【答案】11.9mol/L 1mol 21.75g

    【解析】

    （1）（1）浓盐酸物质的量浓度，。

    故答案为 11.9mol/L

    （2）=0.25mol，故根据方程式可知使用的HCl的物质的量为4×0.25mol=1mol。

    故答案为 1mol

    （3）根据方程式可得，二氧化锰的物质的量为0.25mol，故二氧化锰的质量为0.25×87g=21.75g。

    故答案为 21.75g

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、写出下列有机物的系统命名

    (1) _____________

    (2) ______________

    II、写出下列有机化合物的结构简式．

    (3)2，2，3三甲基﹣3﹣乙基己烷：___________．

    (4)2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷：________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题:

    （1）单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离（如:2H2OH3O++OH-），IF5的自偶电离方程式为_________

    （2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下步:

    ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

    ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

    ③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）

    ④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）

    根据上述条件推测，此反应的总反应速率由_______步反应决定（填序号）。若预先加人淀粉溶液，由题述看必在_____________离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。

    （3）离子的吸附是重要的研究课题

    ①已知SO2与I2的反应，速率极快且平衡常数大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)现将1 mol SO2缓通入含1mol l2的水溶液中至恰好完全反应溶液中l3-的物质的量n(l3-)时间（t）的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(l3-)逐渐增大的原因是_____

    ②科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。

    ③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.则溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］

    （4）Fe3+与I-在溶液中发生反应:2Fe3++2I- 2Fe2++I2，该反应的正反应速率和Fe2+与I-的浓度关系为v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k为常数）。T℃时，实验测得c（I-）、c（Fe3+）与反应速率的关系如下表：

    c（I-）/molL-1

    c（Fe3+）/molL-1

    v/molL-1s-1

    ①

    0.20

    0.80

    0.032k

    ②

    0.60

    0.40

    0.144k

    ③

    0.80

    0.20

    0.128k

    ①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值为_____________（填序号）

    A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2

    ②I-浓度对反应速率的影响_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+浓度对反应速率的影响。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式是________。

    (2)C中官能团是________。

    (3)D→E的反应类型是________。

    (4)由F生成G的化学方程式是________。

    (5)C7H8的结构简式是________。

    (6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。

    (7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4和C3H6气体，当这两个密闭容器中温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

    A. 两种气体的分子数相等 B. C２H４比C３H６的质量小

    C. 两种气体的压强相等 D. 两种气体的原子数相等．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 这些气体恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为( )

    A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是

    A. 容器内压强保持不变B. v正(N2)=2v逆(NO)

    C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1D. 容器内混合气体的密度保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列题目：

    (1)写出用Na2O2与水的化学方程式：__________________________________

    (2)写出Fe在Cl2中燃烧化学方程式：__________________________________

    (3)写出用Cl2与NaOH制消毒液的离子方程式：______________________________

    (4)写出NaHCO3电离方程式：___________________________________

    (5)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是重要的资源，可以制备一系列物质，

    下列说法正确的是（ ）

    A．步骤②中，应先通CO2 ，再通NH3

    B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

    C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

    D．除去粗盐中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→过滤→盐酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案