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    【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（　　）

    A.其它条件不变，加入催化剂，△H变大

    B.充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率

    C.及时除去二氧化碳，有利于NO的转化

    D.若升高温度，该反应的平衡常数增大

    【答案】C

    【解析】

    A. 其它条件不变，加入催化剂，平衡不发生移动，△H不变，A错误；

    B. 充入氦气使体系压强增大，各物质的浓度不变，平衡不发生移动，反应物的转化率不变，B错误；

    C. 及时除去二氧化碳，平衡正向移动，有利于NO的转化，C正确；

    D. 因为正反应是放热反应，所以若升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小，D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应属于右图阴影部分的是（ ）

    A.CO2＋2Mg2MgO＋C

    B.2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

    C.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

    D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾的生产流程如图，涉及的离子反应方程式书写错误的是（ ）

    A. 2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-

    B. Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

    C. 3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

    D. 2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图：

    (1)所用盐酸的物质的量浓度为________________；

    (2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4溶液为电解液，碳纤维与Pt/C分别为电极材料，电池的总反应为Mn2＋+ 2H2OMnO2 + 2H＋+ H2↑。下列说法错误的是

    A. 充电时，碳纤维电极做阳极

    B. 充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大

    C. 放电时，电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极

    D. 放电时，正极反应式为MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，图中的离子交换膜只允许K＋通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少 1.28 g。

    (1)装置甲的A电极为电池的__极，电解质的K＋向__(填“左侧”或“右侧”)迁移；B电极的电极反应式为____。

    (2)装置乙中D电极析出的气体是___，体积为____mL(标准状况)。

    (3)若将装置丙中的NaCl溶液改换成FeCl2和FeCl3的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。

    ①图中b表示的是_____(填金属离子符号)的变化曲线。

    ②反应结束后，若用0.5 mol·L－1NaOH溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子(设溶液体积为100 mL)，则至少需要0.5 mol·L－1NaOH溶液______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：]。下列叙述不正确的是

    A. Ka(HA)的数量级为10-5

    B. 滴加NaOH溶液的过程中，保持不变

    C. m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)

    D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、写出下列有机物的系统命名

    (1) _____________

    (2) ______________

    II、写出下列有机化合物的结构简式．

    (3)2，2，3三甲基﹣3﹣乙基己烷：___________．

    (4)2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题:

    （1）单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离（如:2H2OH3O++OH-），IF5的自偶电离方程式为_________

    （2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下步:

    ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

    ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

    ③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）

    ④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）

    根据上述条件推测，此反应的总反应速率由_______步反应决定（填序号）。若预先加人淀粉溶液，由题述看必在_____________离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。

    （3）离子的吸附是重要的研究课题

    ①已知SO2与I2的反应，速率极快且平衡常数大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)现将1 mol SO2缓通入含1mol l2的水溶液中至恰好完全反应溶液中l3-的物质的量n(l3-)时间（t）的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(l3-)逐渐增大的原因是_____

    ②科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。

    ③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.则溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］

    （4）Fe3+与I-在溶液中发生反应:2Fe3++2I- 2Fe2++I2，该反应的正反应速率和Fe2+与I-的浓度关系为v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k为常数）。T℃时，实验测得c（I-）、c（Fe3+）与反应速率的关系如下表：

    c（I-）/molL-1

    c（Fe3+）/molL-1

    v/molL-1s-1

    ①

    0.20

    0.80

    0.032k

    ②

    0.60

    0.40

    0.144k

    ③

    0.80

    0.20

    0.128k

    ①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值为_____________（填序号）

    A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2

    ②I-浓度对反应速率的影响_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+浓度对反应速率的影响。

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