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【题目】下列化学反应属于右图阴影部分的是(

A.CO22Mg2MgOC

B.2NaCl2H2O2NaOHCl2H2

C.2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

D.4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3

【答案】B

【解析】

图阴影部分的化学反应属于氧化还原反应,但既不属于化合反应、分解反应,也不属于置换反应。

A、该反应中CMg元素化合价均发生变化,属于氧化还原反应;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,不符合题意;

B、该反应中氯元素、氢元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;但不属于四种基本反应类型,符合题意;

C、该反应中各元素化合价不变,不属于氧化还原反应;该反应是由一种物质反应生成多种物质的反应,属于分解反应,属于分解反应,不符合题意;

D、该反应中铁元素和氧元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,该反应是由多种物质反应生成一种物质的反应,属于化合反应,不符合题意。

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三个密闭容器中分别充入N2H2O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是( )

A. 当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρH2)>ρN2)>ρO2

B. 当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:pH2)>pN2)>pO2

C. 当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:VO2)>VN2)>VH2

D. 当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:mH2)>mN2)>mO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:在300 K时,A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4,在该温度下,向1 L容器中加入1 mol A1 mol B发生反应,下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是

C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C A、B、C的浓度不再变化  C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 A、B、C的分子数之比为112

A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+Mg2+Fe3+SO42-等杂质离子,实验室提纯NaC1的流程如下:

(1) 加入A试剂,是为了除去溶液I中的Ca2+Mg2+Fe3+SO42-离子。A代表的是多种试剂,按滴加顺序依次为:iNaOH____________(填化学式)

(2) 下图是某学生的过滤操作示意图,其操作规范的是___________(填标号)

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(3) 操作III的名称是___

(4) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体,则mn的大小关系为__

A.m>n B.m<n C.m=n D.无法确定.

(5) 实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸,现用如图所示浓盐酸配制,回答下列问题:

盐酸

分子式: HCl

相对分子质量: 36.5

密度: 1.2g/cm3

HCl的质量分数为: 36.5%

需量取浓盐酸的体积为:______mL(结果保留1位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2Mg+CO22MgO+C,某同学推测钠与CO2也能反应,为探究反应产物,利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1气体)

(1)装置中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是_______

(2)请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c_____________________

(3)装置的作用是_______

(4)检查完装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到________时再点燃酒精灯。此步操作的目的是_______

(5)根据下列实验现象,推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式。

I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀,且装置中固体成分(正盐)只有一种,向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲用18.4mol·L1的浓硫酸配制250 mL 0.2 mol·L1的硫酸溶液,完成下列问题:

1)所需的主要仪器有__________________________________________________

2)根据计算,所取18.4mol·L1的浓硫酸的体积为________mL,稀释浓硫酸的正确操作方法是____________________________________________________________

3)下列操作会使所配制硫酸浓度偏低的是________

A.转移溶液时未洗涤烧杯与玻璃棒

B.容量瓶水洗后未干燥

C.定容时加水越过刻度线

D.定容时仰视刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向含Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示。下列说法错误的是(  )

A.横轴01Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2O

B.横轴12Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.横轴23Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D.原溶液中三种溶质浓度相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEX均为短周期元素形成的无机物,存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去);已知A 由短周期非金属元素组成,B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:

(1)A为单质,且C为一元强酸。

①写出一种工业制备单质A的离子方程式: ____________________

X可能为________(填字母代号)

a.NaOH   b.AlCl3   c.Na2CO3   d.NaAlO2

(2)A为两种元素形成的化合物,且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。

AH2O反应的化学方程式为_____________________________

②室温下,NH2OH(羟氨)会发生分解生成CD,试写出其分解反应的化学方程式_______

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【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下:2NOg+2COgN2g+2CO2gH=-373.4kJ/mol,若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态,下列有关说法正确的是(  )

A.其它条件不变,加入催化剂,H变大

B.充入氦气使体系压强增大,可提高反应物的转化率

C.及时除去二氧化碳,有利于NO的转化

D.若升高温度,该反应的平衡常数增大

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