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    【题目】已知2Mg+CO22MgO+C,某同学推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1气体)

    (1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是_______。

    (2)请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c接___，__接___，___接____，__接____。

    (3)装置③的作用是_______。

    (4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。此步操作的目的是_______。

    (5)根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式。

    I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置①中固体成分（正盐）只有一种，向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式________。

    【答案】CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑ f g d e a b h 除去二氧化碳中混有的水蒸气 气体装置中澄清石灰水开始变浑浊 排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验 2Na+2CO2 Na2CO3+ CO

    【解析】

    (1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应生成氯化钙、CO2和水，故可写出制备该气体时发生反应的离子方程式。

    (2)先除掉二氧化碳中的HCl气体，再干燥气体，再是钠和二氧化碳反应，再是检验生成了一氧化碳气体。

    (3)装置③的作用是干燥气体，除去二氧化碳中混有的水蒸气。

    (4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到澄清石灰水变浑浊时再点燃酒精灯。此步操作的目的是排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验。

    (5)实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，说明生成CO气体，且装置①中固体成分（正盐）只有一种，向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明是碳酸钠，即可写出方程式。

    (1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应生成氯化钙、CO2和水，制备该气体时发生反应的离子方程式是CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑，故答案为：CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑。

    (2)先除掉二氧化碳中的HCl气体，再干燥气体，再是钠和二氧化碳反应，再是检验生成了一氧化碳气体，各装置按顺序连接(填裝置接口字母)：c接f，g接d，e接a，b接h，故答案为：f；g ；d；e；a；b；h。

    (3)装置③的作用是干燥气体，除去二氧化碳中混有的水蒸气，故答案为：除去二氧化碳中混有的水蒸气。

    (4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到澄清石灰水变浑浊时再点燃酒精灯。此步操作的目的是排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验，故答案为：气体装置中澄清石灰水开始变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验。

    (5)实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，说明生成CO气体，且装置①中固体成分（正盐）只有一种，向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明是碳酸钠，因此钠与CO2反应的化学方程式2Na+2CO2 Na2CO3+ CO，故答案为：2Na+2CO2 Na2CO3+ CO。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式

    K（t1）

    K（t2）

    F2+H22HF

    1.8×1036

    1.9×1032

    Cl2+H22HCl

    9.7×1012

    4.2×1011

    Br2+H22HBr

    5.6×107

    9.3×106

    I2+H22HI

    43

    34

    （1）已知t2＞t1，HX的生成反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）HX的电子式是___。

    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是___。

    （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：___。

    （5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：___，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

    （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，___（选填字母）。

    a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

    b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    c．HX的还原性逐渐减弱

    d．HX的稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（1）中 加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）)中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是(　　)

    A. 2NO2N2O4是放热反应

    B. NH4Cl溶于水时放出热量

    C. 烧瓶（1）中平衡混合气的平均相对分子质量增大

    D. 烧瓶（3）中气体的压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

    ①属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。

    ②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是__________（填序号）。

    （2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

    口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

    试回答下列问题

    ①该反应的氧化产物是_________。

    ②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用双线桥法标出电子转移的数目。______

    ③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）

    第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009%，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

    (1)钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为_______

    (2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是_____。

    (3)过渡金属可形成许多羧基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

    ①CO的等电子体有N2、CN－、_______等(任写一个)。

    ②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是________。

    (4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。

    ①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是__________。

    A [V(H2O)6]2＋ B [V(CN)6]4－ C [V(CO)6]－ D [V(O2)4]3－

    ②化合物的熔点为138℃，其晶体类型为________。

    (5)VCl2(熔点1027℃)和VBr2(熔点827℃)均为六方晶胞，结构如图所示。

    ①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是_________。

    ②设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体的空间利用率为________(用含a、c、r＋和r－的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应属于右图阴影部分的是（ ）

    A.CO2＋2Mg2MgO＋C

    B.2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

    C.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

    D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备Cl2通常采用如图所示装置：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式是________；其中氧化剂是_________，每生成1 mol Cl2，被氧化的物质的物质的量是_____mol。

    （2）仪器a的名称是_________；

    （3）B装置中所盛的试剂是________________，装置C的作用是________________；

    （4）若将下图集气瓶中充满饱和食盐水，代替装置D收集氯气，此时应气体从_______口流入（填“A”或“B”）。

    （5）E装置中发生反应的化学方程式是________________________。

    （6）将下图装置代替装置D和E，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是________。

    A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    C．玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰

    D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

    A.古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀

    B.食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应

    C.用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化

    D.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4溶液为电解液，碳纤维与Pt/C分别为电极材料，电池的总反应为Mn2＋+ 2H2OMnO2 + 2H＋+ H2↑。下列说法错误的是

    A. 充电时，碳纤维电极做阳极

    B. 充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大

    C. 放电时，电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极

    D. 放电时，正极反应式为MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O

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