Question

【题目】在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H22HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H22HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H22HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H22HI	43	34

（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）HX的电子式是___。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是___。

（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：___。

（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：___，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，___（选填字母）。

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c．HX的还原性逐渐减弱

d．HX的稳定性逐渐减弱

Answer 1

【答案】放热 HF、HCl、HBr、HI 卤素原子的最外层电子数均为7 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ad

【解析】

（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是放热反应；

（2）HX属于共价化合物，H与X之间形成的化学键是极性共价键，因此HX的电子式是；

（3）F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H﹣F键的极性最强，H﹣I的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；

（4）卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构。而H原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而达到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX；

（5）平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱。

（6）a.K值越大，说明反应的正向程度越大，即X2的转化率越高，a正确；b.K值越大，说明反应正向进行的程度越大，不能说明反应的剧烈程度，b错误；c. HX还原性的强弱与K的大小无直接联系，c错误；d.K值越小，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，d正确；答案选ad。

故答案为：（1）放热；（2）；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7；（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）ad。