【题目】请按要求完成下列各题：
(1)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________
(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为1∶2∶1， 则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为__________。
(3)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其总反应的离子方程式为________________。
(4)将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为______，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为__________。
【答案】CO2 2∶3 2Na＋2H2O＋Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
（1）HCl、NH3、CO2、O2四种气体中CO2的相对分子质量最大，由n=
可知，气体的相对分子质量越大，摩尔质量越大，等质量时气体的物质的量越小，摩尔质量由大到小的顺序为：CO2>HCl>O2>NH3，则分子数最小的是CO2；
故答案为：CO2；
（2）溶液存在电荷守恒，为n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），已知前三种离子的个数比为1∶2∶1，假设各为1mol、2mol、1mol，则n（SO42-）=3mol，则溶液中Al3+和 SO42-离子个数比为2：3；
故答案为：2：3；
（3）将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的总离子方程式是：2Na＋2H2O＋Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑；
故答案为: 2Na＋2H2O＋Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑
(4) 将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁在空气中不稳定，被氧气氧化成氢氧化铁，故看到的现象是生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；
故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是______，进水的方向是从____口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________。
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【题目】(1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列为___________(填序数)。
(2)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显___________(填“酸”碱”或“中)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。
(3)一定温度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。
(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取25.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗5.00mL。该滴定反应的离子方程式为___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2来计算的，则该样品中Na2S2O5的残留量为___________g·L－1。
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【题目】已知下列有机物： ①CH3—CH2—CH2—CH3和 
②CH2=CH—CH2—CH3和CH3— CH=CH—CH3
③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3④
和
⑤CH3—CH2—CH=CH—CH3和 
⑥CH2=CH
—CH=CH2和CH3—CH2—C≡CH。
(1)其中属于同分异构体的是________________。
(2)其中属于碳链异构体的是________________。
(3)其中属于官能团位置异构的是________________。
(4)其中属于官能团类型异构的是________________。
(5)其中属于同一种物质的是________________。
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【题目】黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：
（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是____。
（2）反应②中还原剂是________。
（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。
① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是_____、_____。
② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是________；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中_________。
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【题目】在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式 | K（t1） | K（t2） |
F2+H2 | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2 | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2 | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2 | 43 | 34 |
（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是___。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是___。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：___。
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：___，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，___（选填字母）。
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱
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【题目】在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（ ）
A. 体积：②＞③＞①
B. 密度：③＞②＞①
C. 质量：③＞②＞①
D. 原子总数：③＞②＞①
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【题目】过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
（1）写出以下装置发生反应的化学方程式：
装置A：___________________________。
装置B：___________________________。
装置C：____________________________。
（2）NaOH溶液的作用是_________________________。
（3）为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为_________。
A．调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平
B．将气体冷却至室温
C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数
读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为_________。
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【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）
第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009%，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。
(1)钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为_______
(2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是_____。
(3)过渡金属可形成许多羧基配合物，即CO作为配体形成的配合物。
①CO的等电子体有N2、CN－、_______等(任写一个)。
②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是________。
(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。
①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是__________。
A [V(H2O)6]2＋ B [V(CN)6]4－ C [V(CO)6]－ D [V(O2)4]3－
②化合物
的熔点为138℃，其晶体类型为________。
(5)VCl2(熔点1027℃)和VBr2(熔点827℃)均为六方晶胞，结构如图所示。
①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是_________。
②设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体的空间利用率为________(用含a、c、r＋和r－的式子表示)。
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