【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是______，进水的方向是从____口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________。
【答案】D C B 萃取分液 直形冷凝管 下 打开上口的玻璃塞
【解析】
(1)对氯化钾溶液进行蒸发结晶即可得到氯化钾固体；分离食盐水溶液和不溶于水的沙子用过滤的方法；
(2)从碘水中分离出I2，采用萃取分液的方法；
(3)根据装置特点，①的名称为直形冷凝管；为了保证冷凝效果，冷凝水从下口进，上口出；为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还需打开上口的玻璃塞。
(1)对氯化钾溶液进行蒸发结晶即可得到氯化钾固体，选用装置为D；分离食盐水溶液和不溶于水的沙子用过滤的方法，选用C装置；
(2)从碘水中分离出I2，采用萃取分液的方法，选用装置B；
(3)根据装置特点，①的名称为直形冷凝管；水从下口进，上口出；为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还需打开上课的玻璃塞，使漏斗内的压强和外面的大气压强相等。
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【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为_______________________。装置B中饱和食盐水的作用是____________________。要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_________→________→d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是____________________。
(3)D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_____________________________________，B的作用是__________________________。
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【题目】下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是
A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线
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【题目】为探究酸雨对植物叶片光合作用的影响，科研小组使用某种植物幼苗作为实验材料，对其进行模拟酸雨处理，部分结果如表1和图1：
组别 | 模拟酸雨值 | 叶绿素a(mg/g) | 叶绿素 b(mg/g) |
A | pH7．0 | 2．29 | 0．94 |
B | pH4．5 | 2．32 | 0．95 |
C | pH3．5 | 2．14 | 0．86． |
D | pH2．5 | 1．41 | 0．73 |
表1：模拟酸雨对某种植物幼苗叶片光合色素含量的影响
（1）绿叶中色素的提取常用______做溶剂，其分离则利用了不同色素在有机溶剂中______不同的特点。
（2）本实验中A组的作用是________，其余组必须与A组保持相同的环境因素有________(试举两项)。
（3）请结合表1分析酸雨影响植物光合速率的原因：_________________________________。
（4）根据溶液中某物质对一定波长光的吸收值与其浓度成正比的原理，可对提取的色素含量进行测定。现要测定色素提取液中叶绿素a的含量，所选光的波长为665nm，而不是叶绿素a吸收光能百分比更高的425nm，请根据图2分析原因。______________________________
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【题目】利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R－表示)，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是
A.在光伏电池中a极为正极B.石墨(2)极附近溶液的pH降低
C.HR溶液：c2＜c1D.若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子
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【题目】水杨酸的结构简式为
，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：
已知：2RCH2CHO
。回答下列问题：
（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_____。
（2）第③步的反应类型为____； D中所含官能团的名称为______；
（3）第①步反应的化学方程式为______。
（4）E的分子式是______。
（5）1mol水杨酸分别消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比是______。
（6）X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。X的同分异构体中，符合下列条件的共__种，其中取代基在苯环的对位且能消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式是_______。①苯环上有两个取代基②与FeCl3发生显色反应③能发生水解反应
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【题目】检验某溶液中是否含有
，常用的方法是( )
A.取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成
C.取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成
D.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
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【题目】我国某地粉煤灰中镓含量丰富，其主要成分以Ga2O3的形式存在，除此之外还含有A12O3、Fe3O4、SiO2等杂质。已知从粉煤灰中回收镓的艺流程如图甲所示。
信息：(i)转型液中镓以GaO2－的形式存在；
(ii)Ksp[Ga(OH3)]=1.4×10－34，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39，Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10－17。
回答下列问题：
(1)滤渣A中一定含有的成分是___________。
(2)“氧化”过程中加入H2O2的目的是___________，该过程中发生反应的离子方程式为___________。
(3)洗脱液中还有少量的Fe3+、Ga3+，其中Ga3+浓度为1.4×10－4mol/L，列式计算当Fe3+恰好沉淀完全时[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L]，G a3+是否开始沉淀___________。
(4)流程图中两次调节pH的目的分别是___________。
(5)电解法可以提纯粗镓，具体原理如图乙所示①粗镓与电源___________极相连(填“正”或“负”)。②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式为___________。
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【题目】请按要求完成下列各题：
(1)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________
(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为1∶2∶1， 则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为__________。
(3)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其总反应的离子方程式为________________。
(4)将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为______，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为__________。
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