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    【题目】检验某溶液中是否含有，常用的方法是( )

    A.取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

    B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成

    C.取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成

    D.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

    【答案】D

    【解析】

    A. 直接滴加BaCl2溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故A错误；

    B. 滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；

    C. 滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明原溶液中是否有SO42存在，故C错误；

    D. 先加入稀盐酸，无明显现象，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，则证明有SO42存在，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，4－环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出)：

    (1)写出反应④、⑦的化学方程式：

    ④__________________________________；

    ⑦__________________________________。

    (2)上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号)，A中所含有的官能团名称为____________。

    (3)反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质及其化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

    （1）推断各符号所代表的物质的化学式：

    A____，B___，C____，D____，E____。

    （2）分别写出反应①、④、⑥的化学方程式：

    ①_____ ④_____， ⑥_____。

    （3）写出反应②的离子方程式 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置________。

    (2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    (3)装置A中①的名称是______，进水的方向是从____口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

    请回答下列问题：

    (1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。

    (2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。

    (3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。

    (4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。

    (5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。

    (6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)

    A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

    已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表

    化学式

    AgCl

    AgSCN

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    2.0×10-10

    1.0×10-12

    2.0×10-48

    2.0×10-12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    I．NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

    已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ· mol－1

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－564 kJ· mol－1

    (1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”低温”或“任意温度”)

    (2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程0－5min中NO的物质的量随时间变化如右图所示。

    ①已知：平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为Ｐ=14MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp=___________MPa－1；平衡后，再向容器中充入NO和CO2各0.1mol，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不")移动

    ②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___________(填字母)

    A．升温 B．增大CO浓度 C．加入催化剂 D减小容器体积

    Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    (1)已知：亚硫酸的电离常数为Ka1=2.0×10－2，Ka2=6.0×10－7。则NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)

    (2)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为___________；若通入的N体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入SO2的质量理论上应为__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )

    A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓

    B.将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

    C.足量CO2通入澄清石灰水中：2OH-+CO2=H2O+

    D.碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列为___________(填序数)。

    (2)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显___________(填“酸”碱”或“中)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

    (3)一定温度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。

    (4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取25.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗5.00mL。该滴定反应的离子方程式为___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2来计算的，则该样品中Na2S2O5的残留量为___________g·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（ ）

    A. 体积：②＞③＞①

    B. 密度：③＞②＞①

    C. 质量：③＞②＞①

    D. 原子总数：③＞②＞①

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