[题目]五种短周期元素在周期表中的位置如图所示.其中R元素原子的最外层电子数和K层电子数之和等于其次外层电子数.下列判断正确的是A. 简单离子的半径大小:Y>Z>RB. Z的氢氧化物虽然溶解度很小.导电性很差.但它是强电解质C. Y与X能形成熔点很高的晶体.它是由极性键组成的非极性分子D. Y与M的最高价氧化物对应的水化物的导电性.Y的不一定比M的强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数和K层电子数之和等于其次外层电子数，下列判断正确的是

A. 简单离子的半径大小：Y>Z>R

B. Z的氢氧化物虽然溶解度很小，导电性很差，但它是强电解质

C. Y与X能形成熔点很高的晶体，它是由极性键组成的非极性分子

D. Y与M的最高价氧化物对应的水化物的导电性，Y的不一定比M的强

【答案】D

【解析】

由R元素原子的最外层电子数和K层电子数之和等于其次外层电子数，结合在周期表中的位置可知，R为S，故X为C、Y为N、Z为Al、M为P；

A．N3、Al3+具有相同的离子结构，则核电茶荷数越大，离子半径越小，即离子半径N3>Al3+：；S离子的电子层比N、Al离子的电子层多一层，则离子半径应为S2>N3>Al3+，故A错误；

B．Al(OH)3为两性氢氧化物，难溶于水，属于弱电解质，故B错误；

C．Y与X能形成熔点很高的晶体C3N4，此晶体应为原子晶体，直接由原子构成，不能说分子，故C错误；

D．溶液的导电性与溶液中离子的浓度和所带电荷的多少有关，与强弱电解质无关，故D正确；

故答案为D。

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【题目】表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	1.8×10﹣5	3.0×10﹣8	Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后

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【题目】将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液，溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。已知b=a+5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且线段I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是

A. 线段I表示I-的变化情况

B. a点时消耗Cl2的体积为134.4 L

C. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

D. 线段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3

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【题目】镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2．00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：

(1)氮化镁(Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。

①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装___，二者混合可制取氨气。

②按照气流的方向从左至右连接装置：a接___、___接___、___接___。

③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为____________________。

④如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为____________________。

(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：

步骤1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。

步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9．5。

步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。

①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。

②步骤3中加氨水后反应的离子方程式为______________。

测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

称量1．000 g碳酸镁晶须，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。

③图中气球的作用是__________________。

④上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是________________。

⑤若实验测得1．000 g碳酸镁晶须产生CO2的平均物质的量为a mol，则n为___(用含a的表达式表示)。

⑥称取100 g上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n＝______。

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【题目】已知：Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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【题目】某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	19.98	20.00
2	0.10	20.02	20.00
3	0.10	20.00	20.00