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    在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2+3H2?2NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%．若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（　　）
    A、15mol  25%
    B、20mol  50%
    C、20mol  75%
    D、40mol   80%
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：恒温恒容下，若开始只充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡时相同，二者为等效平衡，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，故平衡时对应组分的物质的量相等，根据极限法计算氨气的物质的量，根据方程式计算原平衡时氨气的物质的量，进而计算开始只充入NH3时氨气的转化率．
    解答： 解：恒温恒容下，若开始只充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡时相同，二者为等效平衡，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，故平衡时对应组分的物质的量相等，需要氨气的物质的量=10mol×2=20mol，原平衡中参加反应氢气为30mol×25%=7.5mol，由方程式可知平衡时氨气的物质的量=7.5mol×
    2
    3
    =5mol，故若开始只充入NH3，氨气的转化率=
    20mol-5mol
    20mol
    ×100%=75%，
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡，理解等效平衡规律是解题关键，注意不同方向建立等效平衡，转化率之和为1，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6）．俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：

    （1）NaCN的电子式为
     
    ；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，一应先将其溶于
     
    溶液，再用蒸馏水稀释．
    （2）在反应器中发生的主要反应的方程式为
     

    （3）加入碳酸钠溶液主要目的是：
     

    （4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]
     
    K4[Fe（CN）6（选填＞、＜、=）
    （5）我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为l 0mg/kg，黄血盐可与高锰酸钾溶液反应：
    K4[Fe（CN）6]+KMnO4+H2SO4一KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平）
    若有1molK4[Fe（CN）6]被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    C、氯化铝溶液与氨水反应：A13++3OH-=Al（OH）3↓
    D、铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
    A、反应不再进行
    B、反应物浓度等于生成物浓度
    C、反应物质量等于生成物质量
    D、各组分浓度不再随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    C、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（　　）
    A、原子序数：X＞Y＞Z
    B、主族序数：Y＞X＞Z
    C、气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ
    D、元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A、
            制取NH3
    B、
         干燥NH3
    C、
        称量NaOH固体
    D、
      石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液呈酸性的是（　　）
    A、碳酸氢钠B、氨气
    C、醋酸D、纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，现有浓度为0.10mol/L FeCl3溶液．请回答：
    （1）该溶液的pH
     
    7（填“＞”或“＜”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①FeCl3是强电解质
    ②该溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（OH-）＞c（H+）
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    （3）用石墨作电极电解FeCl3溶液时，阳极反应式是
     
    ．

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