Question

亚铁氰化钾（K₄[Fe（CN）₆）．俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：

（1）NaCN的电子式为

 

；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，一应先将其溶于

 

溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）在反应器中发生的主要反应的方程式为

 

（3）加入碳酸钠溶液主要目的是：

 

（4）相同温度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]

 

K₄[Fe（CN）₆（选填＞、＜、=）
（5）我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为l 0mg/kg，黄血盐可与高锰酸钾溶液反应：
K₄[Fe（CN）₆]+KMnO₄+H₂SO₄一KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂+H₂O（未配平）
若有1molK₄[Fe（CN）₆]被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：元素及其化合物

分析：实验目的是合成黄血盐，由流程可知，NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆+CaSO₄↓+2NaCl，然后加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca²⁺，经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K₄[Fe（CN）₆，说明K₄[Fe（CN）₆溶解度较小，以此解答该题．

解答： 解：实验目的是合成黄血盐，由流程可知，NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆+CaSO₄↓+2NaCl，然后加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca²⁺，经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K₄[Fe（CN）₆，说明K₄[Fe（CN）₆溶解度较小，
（1）NaCN为离子化合物，电子式为，NaCN水解呈碱性，为抑制水解，在配制溶液时可将其溶解在氢氧化钠溶液中，在加水稀释，
故答案为：；NaOH；
（2）NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆+CaSO₄↓+2NaCl，
故答案为：6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆+CaSO₄↓+2NaCl；
（3）反应器中加入氯化钙，加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca²⁺，故答案为：除去其中的Ca²⁺；
（4）经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K₄[Fe（CN）₆，说明K₄[Fe（CN）₆溶解度较小，故答案为：＞；
（5）1mol K₄Fe（CN）₆被高锰酸钾氧化时，Fe化合价由+2价升高到+3价，N元素化合价由-3价升高到+5价，C元素化合价由+2价升高到+4价，
则Fe、N和C的化合价升高了1+6×（8+2）=61价，共失去61mol电子，
而高锰酸钾中的锰元素从+7降为+2价，会得到5mol电子，根据电子守恒，1mol K₄Fe（CN）₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mool，
故答案为：12.2．

点评：本题考查物质的制备实验方案的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据流程图把握实验的原理和操作方法，难度不大，易错点为（5），注意根据氧化还原反应的化合价的升降总数相等计算．