Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L-1	0.1	0.15	0
平衡浓度/mol?L-1	0.01	0.105	0.09

请回答：
（1）此反应的化学方程式为

 

（2）已知反应2min达到平衡，则v（X）=

 

mol/（L?min）．
（3）反应达平衡时，Y的转化率为

 

．．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据表中给出的三种物质起始浓度和平衡浓度，计算出各自的转化浓度，转化浓度之比等于物质的计量数之比；
（2）根据表中数据算出X浓度的变化量，时间为2min，不难得到答案；
（3）根据表中数据算出Y的浓度变化量；转化率=

已转化浓度

起始浓度

×100%，可知答案；

解答： 解：（1）△（X）=0.09mol?L^-1，△（Y）=0.045mol?L^-1，△（Z）=0.09mol?L^-1，三者浓度之比为：2：1：2；X、Y浓度减小，为反应物，Z浓度增大为生成物，故答案为：2X+Y?2Z  
（2）根据表中数据可知：v（X）=

△c(X)

△t

=

0.09mol?L-1

2min

=0.045mol/（L?min），故答案为：
0.045；
（3）Y的转化率=

已转化Y浓度

Y起始浓度

×100%=

0.045mol?L-1

0.15mol?L-1

×100%=30%，故答案为：30%．

点评：本题考查了化学平衡的计算及平衡移动问题，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．