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    已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．请计算下列中和反应中放出的热量．
    （1）0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反应，能放出
     
    kJ热量；
    （2）用10.0L 0.10mol/L醋酸溶液与20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反应，放出的热量
     
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是
     
    ；
    （3）用0.5L 2moL/L的硫酸0.25L 4mol/L的NaOH溶液反应，放出的热量
     
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是
     
    ．
    考点：有关反应热的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）0.1mol Ba（OH）2与足量的稀硝酸反应生成0.2mol水，根据H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；
    （2）醋酸是弱电解质，电离时会吸收热量；
    （3）硫酸和氢氧化钠是强电解质，二者稀溶液反应生成1mol水放出的热量等于中和热．
    解答： 解：（1）由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，
    故答案为：11.46；
    （2）醋酸的物质的量=0.5L×2mol/L=1mol，NaOH的物质的量=20.0L×0.10mol/L=2mol，醋酸完全反应，生成水约是1mol，由于醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，
    故答案为：小于；醋酸的电离过程吸热；
    （3）硫酸的物质的量=10.0L×0.10mol/L=1mol，NaOH的物质的量=0.25L×4mol/L=1mol，由H+（aq）+OH-（aq）═H2O可知，生成1mol水，硫酸和氢氧化钠是强电解质，且是稀溶液，故生成1mol水放出的热量为57.3kJ，
    故答案为：等于；硫酸和氢氧化钠是强电解质，二者稀溶液反应生成1mol水．
    点评：本题考查中和热的计算及对中和热的理解，难度不大，注意把握中和热概念：①应是稀溶液，②生成水为1mol，③发生反应的本质是氢离子与氢氧根反应生成水，④注意理解弱电解质、浓溶液对中和热的影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na?2X+C（金刚石）．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（　　）
    A、1mol C（金刚石）中含有C-C键数目为2NA
    B、金刚石与石墨互为同素异形体
    C、当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72L
    D、3molCO2参加反应时．转移电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．

    （1）基态Ni2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为
     
    ．丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为
     
    ．
    （4）Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是
     
    ．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水污染问题是当前全世界关注的焦点问题．我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放．比如，实验过程中产生的废水不能随意倒入下水道．已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等离子．
    （1）为检验废水中是否含有Ag+，可以采用的试剂是
     
    ．如果溶液中确实存在Ag+，加入试剂后，将观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）实验证明，废液中确实存在上述三种离子．为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以加入足量的
     
    （填物质名称），充分反应后，经过
     
    （填实验操作名称），可得到Cu和Ag．经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题．
    （1）常温时，FeCl3 溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是
     
    ；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是
     
    ．
    （2）25℃时，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是
     
    ．
    （3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子．
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
     
    ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为
     
    ．
    ③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则该溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）
     
     c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质是生物体内的生命物质，是生命现象的体现者，是原生质的重要组成成分．蛋白质相对分子质量巨大，如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量越过了6 000 000．蛋白质的结构也非常复杂，种类千变万化，不计其数．
    （1）蛋白质分子中含有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    四种元素，常含有
     
    元素．
    （2）蛋白质基本组成单位是氨基酸，其通式为
     
    ．
    （3）氨基酸分子的特点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池，下列说法错误的是（　　）
    A、Zn是负极
    B、Cu极上发生氧化反应
    C、在外电路中电子由Zn极流向Cu极
    D、溶液中，SO42-向Zn极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象和结论相符的是（　　）
    操作及现象 结论
    A 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO32-
    B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
    C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+
    D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
    C、已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
    D、浓度均为0.1 mol?L-1的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①

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