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    下列实验现象和结论相符的是（　　）
    操作及现象 结论
    A 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO32-
    B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
    C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+
    D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+
    A、AB、BC、CD、D
    考点：常见离子的检验方法
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A、溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊；
    B、溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀；
    C、用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色一定含有钠元素，可能含有钾元素，需要隔着钴玻璃观察是否呈紫色判断钾元素的存在；
    D、向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法．
    解答： 解：A、溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不一定是碳酸根离子，故A错误；
    B、溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，不一定含有氯离子，故B错误；
    C、用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色一定含有钠元素，可能含有钾元素，需要隔着钴玻璃观察是否呈紫色判断钾元素的存在，故C错误；
    D、向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，反应现象证明含有亚铁离子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析判断，掌握离子检验过程中的干扰离子分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
    （1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    ①在阳极区发生的反应包括
     
    和H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    ②简述CO32-在阴极区再生的原理
     
    ．
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    ①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式
     
    ．
    ②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是
     
    （填字母序号）．

    （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：


    ①该电池外电路电子的流动方向为
     
    （填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将
     
    （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
    ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．请计算下列中和反应中放出的热量．
    （1）0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反应，能放出
     
    kJ热量；
    （2）用10.0L 0.10mol/L醋酸溶液与20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反应，放出的热量
     
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是
     
    ；
    （3）用0.5L 2moL/L的硫酸0.25L 4mol/L的NaOH溶液反应，放出的热量
     
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
    B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（S）+I-=AgI（S）+Cl-能够发生
    C、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
    D、中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（　　）
    A、元素e的氧化物对应的水化物均为强酸
    B、a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞b
    C、b、f两种元素形成的化合物为离子化合物
    D、a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    此图可比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性大小
    B、
    此图可用铜和稀硝酸制取并收集少量 NO
    C、
    此图可验证氨气易溶于水
    D、
    此图可用于实验室制取少量氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
    B、pH为1的盐酸溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C、与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO32-、Br-、，Na+
    D、亚硫酸钠溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关指定装置图的说法中正确的是（　　）
    A、用图1作为气体发生装置，液体由分液漏斗加入与烧瓶中与固体反应，产生的难溶于水的气体，用排水法测量气体体积时，排出的水的体积扣除分液漏斗加入的液体体积即为气体的体积
    B、用图2测量产生的H2体积时，如果气体滞留在烧瓶中，会导致所测得的氢气体积偏小
    C、图3尾气吸收装置适合于吸收易溶性气体，能防止倒吸
    D、图4可以“随开随用，随关随停”地用于一些难溶于水的气体的制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期中相邻元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21，X、Y、Z同周期且相邻，Z与W同族．
    （1）W在周期表中的位置是
     
    ，其氢化物为
     
    分子（填“极性”或”非极性”）
    （2）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应后的盐溶液呈
     
    性，用离子方程式表示原因：
     

    （3）有一种Y元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只存在单键，则乙的电子式为
     
    ，用Y的简单氢化物丙（1 分子中含有10个电子）和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成乙，该反应的化学方程式为：
     
    ，
    该反应中的还原产物是
     
    ．在火箭推进器中分别装有乙和过氧化氢，当它们混合时立即产生Y2和气态H2O，并放出大量热．已知：
    ①12.8g 液态乙完全燃烧生成Y2和液态H2O时放出热量248.5kJ；
    ②2H2O2（ l ）=2H2O（ l ）+O2（ g ）；△H=-196.4kJ/mol；
    ③H2O（ l ）═H2O（ g ）；△H=+44kJ/mol．
    根据以上条件，写出乙与过氧化氢发生反应的热化学方程式：
     

    （4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生的电极反应式为：
     
    ．
    （5）将9g单质X在足量Z单质中燃烧，所得气体通入lL lmol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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