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    已知短周期中相邻元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21，X、Y、Z同周期且相邻，Z与W同族．
    （1）W在周期表中的位置是
     
    ，其氢化物为
     
    分子（填“极性”或”非极性”）
    （2）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应后的盐溶液呈
     
    性，用离子方程式表示原因：
     

    （3）有一种Y元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只存在单键，则乙的电子式为
     
    ，用Y的简单氢化物丙（1 分子中含有10个电子）和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成乙，该反应的化学方程式为：
     
    ，
    该反应中的还原产物是
     
    ．在火箭推进器中分别装有乙和过氧化氢，当它们混合时立即产生Y2和气态H2O，并放出大量热．已知：
    ①12.8g 液态乙完全燃烧生成Y2和液态H2O时放出热量248.5kJ；
    ②2H2O2（ l ）=2H2O（ l ）+O2（ g ）；△H=-196.4kJ/mol；
    ③H2O（ l ）═H2O（ g ）；△H=+44kJ/mol．
    根据以上条件，写出乙与过氧化氢发生反应的热化学方程式：
     

    （4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生的电极反应式为：
     
    ．
    （5）将9g单质X在足量Z单质中燃烧，所得气体通入lL lmol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期中相邻元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，X、Y、Z同周期且相邻，Z与W同族，令X的质子数为a，则Y质子数为a+1，Z质子数为a+2，由于X、Y、Z三种元素的质子数之和为21，则a+a+1+a+2=21，解得a=6，故X为C、Y为N、Z为O、W为S，
    （1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；氢化物H2S为V型结构，结合分子中正负电荷重心是否重合判断分子极性问题；
    （2）N元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应后的盐为NH4NO3，溶液中NH4+水解破坏水的电离平衡，溶液呈酸性；
    （3）N元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，则乙为N2H4，N元素的简单氢化物丙（1 分子中含有10个电子）为NH3，和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成乙，反应中N元素化合价升高，故次氯酸钠发生还原反应，应生成NaCl；
    书写液态N2H4完全燃烧生成N2和液态H2O的热化学方程式，再根据盖斯定律书写目标热化学方程式；
    （4）由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，甲烷发生氧化反应，在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水；
    （5）将9g碳单质在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳
    9g
    12g/mol
    =0.75mol，NaOH的物质的量=1L×1mol/L=1mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为3：4，由CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可知，反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，计算其物质的量，再结合离子水解进行判断．
    解答： 解：短周期中相邻元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，X、Y、Z同周期且相邻，Z与W同族，令X的质子数为a，则Y质子数为a+1，Z质子数为a+2，由于X、Y、Z三种元素的质子数之和为21，则a+a+1+a+2=21，解得a=6，故X为C、Y为N、Z为O、W为S，
    （1）W为S，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于第三周期第ⅥA族，其氢化物H2S为V型结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，
    故答案为：第三周期第ⅥA族；极性；
    （2）N元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应后的盐为NH4NO3，溶液中NH4+水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
    故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
    （3）有一种N元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，则乙为N2H4，该分子结构中只存在单键，则乙的电子式为，
    用N元素的简单氢化物丙（1 分子中含有10个电子）为NH3，和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成乙，反应中N元素化合价升高，故次氯酸钠发生还原反应，应生成NaCl，该反应的化学方程式为：NaClO+2 NH3═N2H4+NaCl+H2O，还原产物是NaCl，
    12.8g 液态N2H4完全燃烧生成N2和液态H2O时放出热量248.5kJ，则1molN2H4（g）燃烧放出的热量=248.5kJ×
    1mol×32g/mol
    12.8g
    =621.25kJ/mol，
    可得①、N2H4（g）+O2（l）?N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25 kJ?mol-1
    ②、2H2O2（ l ）=2H2O（ l ）+O2（ g ）；△H=-196.4kJ/mol；
    ③、H2O（ l ）═H2O（ g ）；△H=+44kJ/mol．
    根据盖斯定律，①+②+③×4得：N2H4（g）+2H2O2（l）?N2（g）+4H2O（g）△H=-641.65 kJ?mol-1，
    故答案为：；NaClO+2 NH3═N2H4+NaCl+H2O；NaCl；N2H4（g）+2H2O2（l）?N2（g）+4H2O（g）△H=-641.65 kJ?mol-1；
    （4）由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，甲烷发生氧化反应，在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极上发生的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，
    故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
    （5）将9g碳单质在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳
    9g
    12g/mol
    =0.75mol，NaOH的物质的量=1L×1mol/L=1mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为3：4，由CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可知，反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则x+y=0.75mol，2x+y=1mol，解得x=0.25mol，y=0.5mol，溶于呈碱性c（OH-）＞c（H+），碳酸根与碳酸氢根的水解程度都不大，所以c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），溶液中Na+离子浓度最大，故溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    点评：本题比较综合，涉及元素推断、分子结构与性质、盐类水解、热化学方程式、原电池、离子浓度比较等，需要学生具备扎实的基础，侧重对迁移运用能力考查，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象和结论相符的是（　　）
    操作及现象 结论
    A 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO32-
    B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
    C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+
    D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
    C、已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
    D、浓度均为0.1 mol?L-1的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小粒钠投入到FeCl2溶液中，观察到的现象是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．将氯气通入硝酸银溶液中，观察到的现象是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是制备Fe（OH）3胶体并验证Fe（OH）3胶体性质的实验．
    （1）向20mL沸腾的蒸馏水中滴加1mL-2mL的饱和的
     
    溶液，并继续加热至
     
    后停止加热．
    （2）将制得的胶体装进半透膜袋中，浸泡于蒸馏水中片刻后，取部分半透膜袋外的液体于一个小烧杯中，将一束平行光从该小烧杯的侧面射入，观察
     
    丁达尔现象（填“有”、“无”）；再向该小烧杯中加入硝酸酸化的硝酸银溶液数滴，观察到的现象是
     
    ．
    （3）将半透膜袋中的胶体倒入U型管中，在两个管口分别插入一个电极，接通直流电，片刻后阴极旁
     
    ，说明了
     
    ．
    （4）取掉U型管口的电极，在插过阴极的一个管口逐滴加入盐酸，观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅烷是指与烷烃结构类似，分子通式为SinH2n+2的一类化合物．其中一部分烷烃的物理性质如下表：
    四种烷烃的物质性质
      SiH4 Si2H6 Si3H8 Si4H10
    熔点（℃） -185 -132.5 -117.4 -84.3
    沸点（℃） -111.9 -14.5 52.9 107.4
    熔点时密度（g/cm3） 0.68 0.69 0.725 0.79
    当n为1时称为“甲硅烷”，甲硅烷能在空气中自燃，生成无定形的二氧化硅，同时放出大量的热．
    SiH4+2O2
    点燃
    SiO2+2H2O
    请完成下列填空：
    （1）短周期元素中，原子序数小于硅的主族非金属元素共有
     
    种．短周期元素中，最外层未对电子数与硅相同的元素是（填元素符号）
     
    ．与硅元素同主族的短周期元素A的氢化物与上述化学反应中两种氢化物比较，稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
     
    ．
    （2）上表中硅烷熔沸点递变规律是
     
    原因是
     
    ．其中Si3H8的三氯代物分子中极性键与非极性键的个数比是
     
    ．
    （3）你认为甲硅烷燃烧时除了发光发热，还可能有的实验现象是
     
    ．
    （4）硅的最高价含氧酸钠盐溶于水，溶液显
     
    性；相同条件下，该溶液与同主族、同浓度的短周期元素A的最高价含氧酸钠盐水溶液的pH（填化学式）
     
    溶液比
     
    溶液大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定一块黄铜的含铜量．（假定除含锌外其它杂质可忽略不计）事先将三份样品粉碎后称重，分别采用下列三种方法进行测试．
    （1）重量法
    需选用的化学试剂是
     
    ，经洗涤后称重的固体物质是
     
    ．实验中除烧杯、玻璃棒和天平外，还需要的主要仪器是
     
    ．
    （2）气体体积法
    被测体积的气体名称是
     
    ．常见的实验装置包括气体发生、
     
    、
     
    三个部分．
    （3）酸碱滴定法
    选用的化学试剂除甲基橙外，还需要
     
    （选择填空）．
    a．稀硫酸  b．标准盐酸  c．稀硝酸  d．标准氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是一种重要化工生产的中间体，己知结构简式如图：
    （1）A中含的官能团除苯基外还有：
     
    （填名称或结构简式）；
    （2）A可能具有的化学性质有：
     
    （填写序号）：①能与H2发生加成反应；②能与甲酸发生酯化反应；③能与甲醇发生酯化反应；④在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应；⑤能与Ag（NH3）2OH溶液发生氧化反应；
    （3）A的一种同分异构体B，与Ag（NH3）2OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生；B与浓溴水发生苯环上的取代反应时，lmol B能与3mol Br2恰好反应．请写出B发生银镜反应的化学方程式
     
    （只要求写出一个化学方程式，有机物写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是（　　）
    A、4.48L
    B、5.6L
    C、6.72L
    D、13.44L

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