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    以下是制备Fe（OH）3胶体并验证Fe（OH）3胶体性质的实验．
    （1）向20mL沸腾的蒸馏水中滴加1mL-2mL的饱和的
     
    溶液，并继续加热至
     
    后停止加热．
    （2）将制得的胶体装进半透膜袋中，浸泡于蒸馏水中片刻后，取部分半透膜袋外的液体于一个小烧杯中，将一束平行光从该小烧杯的侧面射入，观察
     
    丁达尔现象（填“有”、“无”）；再向该小烧杯中加入硝酸酸化的硝酸银溶液数滴，观察到的现象是
     
    ．
    （3）将半透膜袋中的胶体倒入U型管中，在两个管口分别插入一个电极，接通直流电，片刻后阴极旁
     
    ，说明了
     
    ．
    （4）取掉U型管口的电极，在插过阴极的一个管口逐滴加入盐酸，观察到的现象是
     
    ．
    考点：胶体的重要性质,性质实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热；
    （2）胶体具有丁达尔性质，利用半透膜可净化胶体，则溶液中微粒会透过半透膜进入烧杯中，而胶体中粒子不能透过半透膜；
    （3）胶体粒子带有电荷，具有电泳的性质；
    （4）加入电解质可使胶体发生聚沉．
    解答： 解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，
    故答案为：FeCl3溶液； 体系呈红褐色；
    （2）胶体具有丁达尔效应，利用半透膜可净化胶体，则溶液中微粒氯化铁会透过半透膜进入烧杯中，而氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜，故取部分半透膜袋外的液体于一个小烧杯中，将一束平行光从该小烧杯的侧面射入，无丁达尔现象，再向该小烧杯中加入硝酸酸化的硝酸银溶液数滴，会生成白色沉淀，不溶于硝酸；
    故答案为：无；白色沉淀产生；
    （3）Fe（OH）3胶粒带正电，通电时带正电荷的氢氧化铁粒子粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，发生了电泳现象，
    故答案为：红褐色加深；氢氧化铁胶粒带正电荷，在电场中会向阴极迁移；
    （4）加入盐酸，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入盐酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故答案为：先产生红褐色沉淀，后来红褐色沉淀又逐渐溶解成棕黄色溶液．
    点评：本题考查胶体的性质与制备，难度不大，注意溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（　　）
    A、元素e的氧化物对应的水化物均为强酸
    B、a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞b
    C、b、f两种元素形成的化合物为离子化合物
    D、a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    用此图装置制取干燥的氨气
    B、
    用此图装置配制银氨溶液
    C、
    用此图装置除去CO2中含有的少量HCl
    D、
    用此图装置吸收NH3，并防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4
    B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C、用0.200 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铁的化合物用途广泛．请回答下列问题：
    （1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：
     
    ．
    将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：
     
    ．
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2
    ①爱迪生蓄电池的正极是
     
    ，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是
     
    ．
    ②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式
     
    ．
    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是
     
    ．
    a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，Fe3+水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
    c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
    （3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期中相邻元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21，X、Y、Z同周期且相邻，Z与W同族．
    （1）W在周期表中的位置是
     
    ，其氢化物为
     
    分子（填“极性”或”非极性”）
    （2）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应后的盐溶液呈
     
    性，用离子方程式表示原因：
     

    （3）有一种Y元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只存在单键，则乙的电子式为
     
    ，用Y的简单氢化物丙（1 分子中含有10个电子）和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成乙，该反应的化学方程式为：
     
    ，
    该反应中的还原产物是
     
    ．在火箭推进器中分别装有乙和过氧化氢，当它们混合时立即产生Y2和气态H2O，并放出大量热．已知：
    ①12.8g 液态乙完全燃烧生成Y2和液态H2O时放出热量248.5kJ；
    ②2H2O2（ l ）=2H2O（ l ）+O2（ g ）；△H=-196.4kJ/mol；
    ③H2O（ l ）═H2O（ g ）；△H=+44kJ/mol．
    根据以上条件，写出乙与过氧化氢发生反应的热化学方程式：
     

    （4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生的电极反应式为：
     
    ．
    （5）将9g单质X在足量Z单质中燃烧，所得气体通入lL lmol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：
    ①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
    ②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．
    请回答：
    （1）Z2Y2的化学式是
     
    ．
    （2）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．请写出此时装置中反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅰ）的电极名称是
     
    （填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是
     
    ．
    （4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL0.1mol/L H2SO4溶液，电解过程中，电解质溶液的pH变化如表所示（假定溶液的温度保持不变）．电解2h后，取出电极，将电极干燥后称量，测得两电极的质量差为9.6g．已知25℃时，0.1mol/L CuSO4溶液的pH为4.17．
    时间/h 0.5 1 1.5 2
    pH 1.3 2.4 3.0 3.0
    请回答下列问题：
    （1）实验开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是
     
    ；用离子反应方程式解释0.1mol/L CuSO4．溶液的pH为4.17的原因：
     
    ．
    （3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）0.15mol．
    （4）若欲使所得的电解质溶液复原到500mL 0.1mol/L H2SO4溶液，应对溶液进行怎样处理？
     
    ．
    （5）某同学用镀铜的石墨作阳极、石墨作阴极电解稀硫酸溶液，用曲线Ⅰ表示电解过程中阴极增加的质量（△m）随时间（t）的变化关系，用曲线Ⅱ表示溶液pH随时间（t）的变化关系．下列盐线图合理的是
     
    （电解初期溶液中的H+放电）．‘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到
    v
    2
    mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（　　）
    A、2：1B、3：2
    C、3：4D、5：4

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