下列说法错误的是( ) A.常温下.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后.溶液的pH小于4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸.可测NaHA溶液的pH．若pH＞7.则H2A是弱酸,若pH＜7.则H2A是强酸C.用0.200 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L-1).至中性时.溶液中的酸未� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法错误的是（　　）

A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4

B、为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C、用0.200 mol?L^-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L^-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L^-1盐酸、③0.1 mol?L^-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L^-1硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：④＞①＞②＞③

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；
B．若NaHA溶液的pH＜7，H₂A可能是弱酸；
C．醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，醋酸要稍微过量；
D．氯离子和银离子抑制氯化银溶解，氯离子或银离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大．

解答： 解：A．醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，导致将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来

，则溶液的pH小于4，故A正确；
B．若NaHA溶液的pH＜7，H₂A可能是弱酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸为弱酸，故B错误；
C．醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，醋酸要稍微过量，所以混合溶液呈中性时，溶液中还有部分醋酸未参加反应，故C正确；
D．氯离子和银离子抑制氯化银溶解，氯离子或银离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大，0.1mol/L的盐酸和氯化镁溶液中，氯化镁中氯离子浓度大于盐酸，蒸馏水中没有氯离子或银离子，硝酸银中含有银离子，所以银离子浓度大小顺序是：④＞①＞②＞③，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点，根据弱电解质的电离特点及难溶物溶解平衡影响因素等知识点来分析解答，易错选项是B，注意碳酸氢钠溶液呈碱性但亚硫酸氢钠溶液呈酸性，为易错点．

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对于Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池，下列说法错误的是（　　）

A、Zn是负极

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①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定移动．

A、①④

B、①③

C、②③

D、①②

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A、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）

C、已知K_a（HF）=7.2×10^-4，K_a（HCN）=6.2×10^-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者