练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对化学平衡移动的分析，下列说法不正确的是（　　）
    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
    ③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动
    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定移动．
    A、①④B、①③C、②③D、①②
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：①增大C的用量，平衡不移动；
    ②两种反应物，增大一种浓度平衡正向进行，另一种物质转化率增大，本身转化率减小；
    ③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动；
    ④恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，混合气体各组分的浓度减小，根据反应前后气体的体积是否发生变化判断．
    解答： 解：①增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，但增大C的用量，平衡不移动，故①错误；
    ②两种反应物，增大一种浓度平衡正向进行，另一种物质转化率增大，本身转化率减小，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，故②错误；
    ③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动，故③正确；
    ④恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，混合气体各组分的浓度减小，若反应前后气体体积不变，平衡不移动，若反应前后气体的体积发生变化，则平衡向气体体积增大的方向移动，所以在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定移动，故④正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，反应特征和化学平衡移动原理的应用是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学常见物质的转化关系，其中部分产物未写出，常温下D、N、Y是气体，A、F、N是单质，根据要求回答以下问题：

    （1）写出Y的化学式
     
    ，H的电子式
     
    ．
    （2）收集气体Y的方法是
     
    ．
    （3）写出A与B反应的离子方程式
     
    ．
    （4）将过量粉末状H加入到G的水溶液中，能够观察到哪些实验现象？
     
    ．写出有关反应过程的化学反应方程式
     
    ．
    （5）有报道说：高温下将F和NaOH反应可得Na．同时还有带磁性的物质生成，写出反应方程式并说明能发生上述反应的原因
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（　　）
    A、元素e的氧化物对应的水化物均为强酸
    B、a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞b
    C、b、f两种元素形成的化合物为离子化合物
    D、a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
    B、pH为1的盐酸溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C、与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO32-、Br-、，Na+
    D、亚硫酸钠溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性的无色溶液中一定能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-
    B、NH4+、Na+、SO42-、ClO-
    C、K+、Al3+、NO3-、SO42-
    D、Na+、Fe3+、NO3-、I-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关指定装置图的说法中正确的是（　　）
    A、用图1作为气体发生装置，液体由分液漏斗加入与烧瓶中与固体反应，产生的难溶于水的气体，用排水法测量气体体积时，排出的水的体积扣除分液漏斗加入的液体体积即为气体的体积
    B、用图2测量产生的H2体积时，如果气体滞留在烧瓶中，会导致所测得的氢气体积偏小
    C、图3尾气吸收装置适合于吸收易溶性气体，能防止倒吸
    D、图4可以“随开随用，随关随停”地用于一些难溶于水的气体的制备

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    用此图装置制取干燥的氨气
    B、
    用此图装置配制银氨溶液
    C、
    用此图装置除去CO2中含有的少量HCl
    D、
    用此图装置吸收NH3，并防止倒吸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4
    B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C、用0.200 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL0.1mol/L H2SO4溶液，电解过程中，电解质溶液的pH变化如表所示（假定溶液的温度保持不变）．电解2h后，取出电极，将电极干燥后称量，测得两电极的质量差为9.6g．已知25℃时，0.1mol/L CuSO4溶液的pH为4.17．
    时间/h 0.5 1 1.5 2
    pH 1.3 2.4 3.0 3.0
    请回答下列问题：
    （1）实验开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是
     
    ；用离子反应方程式解释0.1mol/L CuSO4．溶液的pH为4.17的原因：
     
    ．
    （3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）0.15mol．
    （4）若欲使所得的电解质溶液复原到500mL 0.1mol/L H2SO4溶液，应对溶液进行怎样处理？
     
    ．
    （5）某同学用镀铜的石墨作阳极、石墨作阴极电解稀硫酸溶液，用曲线Ⅰ表示电解过程中阴极增加的质量（△m）随时间（t）的变化关系，用曲线Ⅱ表示溶液pH随时间（t）的变化关系．下列盐线图合理的是
     
    （电解初期溶液中的H+放电）．‘

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案