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    （8分）某工厂为除去所排放废气中的Cl2对环境的污染，设计如下除氯方案：将含Cl2的废气通过盛有铁粉的FeCl3溶液即可有效除去Cl2,整个过程只要定期补充铁粉即可。写出除氯过程中有关反应的化学方程式，并指出本方案的优点。
    2FeCl2+Cl2====2FeCl3  2FeCl3+Fe====3FeCl2，本实验方案的优点：在整个消除Cl2的过程中，只消耗廉价的铁屑，且FeCl2可循环使用。
    本实验方案的目的是：消除Cl2对环境的污染，因此一定要将Cl2转化为无毒的Cl-，这是解答本题的出发点。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是
    A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
    B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
    C．从B口进气，用排空气法收集CO2
    D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    设计一个实验，能通过观察到明显的现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO2气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品。现有五位学生装设计了如图所示五个装置，试回答：
    （A） （B）
    （C）（D）
    （E）
    ⑴对图A-E，请指出能达到实验目的的装置_______（用A、B、C、D、E填空），并说明能证明CO2与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象，将结果填入下表：
    装置
    		实验方法
    		实验现象
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    ⑵能否设计出其它一些方法来证明CO2与NaOH溶液发生了反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案合理的是
    A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
    B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定
    C．用分液漏斗分离苯与硝基苯
    D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的硝酸溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是                 
    A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl-
    B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42-
    C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO32-
    D．加浓NaOH溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验欲配制6.00 mol/L的H2SO4溶液．现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸；②150 mL 25.0%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18.00 mol/L的浓H2SO4．现有三种规格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL．配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．试回答：
    （1）选用容量瓶的规格是            。
    （2）需要18.0 mol·L－1 H2SO4(aq)的体积是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
    副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Mg(OH)2
    		Cr(OH)3
    完全沉淀时溶液pH
    		4.7
    		3.7
    		11.2
    		5.6
    试回答下列问题：
    ⑴ “①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是  ▲ 。两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是  ▲ 。
    ⑵ “③”中调节pH至4.7，目的是  ▲ 。
    ⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：  ▲ 。
    ⑷ “⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是  ▲ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数个的是(    )
    A．1 mol N2B．0.5 mol H2OC．0.25 mol SO3D．0.5 mol Ne

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