【题目】在下列物质中是同系物的有________;互为同分异构体的有____________;互为同素异形体的有________;互为同位素的有________;
(1)液氯(2)氯气(3)白磷(4)红磷(5)D(6)T(7)(8)(9)CH2=CH-CH3 (10)(11)2,2—二甲基丁烷
【答案】(7)与(11)或(8)与(11) (9)(10) (3)(4) (5)(6)
【解析】
结构相似、组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物;分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体;同种元素组成的不同单质为同素异形体;同种元素的不同原子具有相同质子数、不同中子数,互为同位素;组成、结构均相同的为同种物质。
结构相似、组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物,则(7)与(11)或(8)与(11)互为同系物;分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体,则(9)(10)互为同分异构体;同种元素组成的不同单质为同素异形体,则(3)(4)互为同素异形体;同种元素的不同原子具有相同质子数、不同中子数,互为同位素,则(5)(6)互为同位素;故答案为:(7)与(11)或(8)与(11);(9)(10);(3)(4);(5)(6)。
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【题目】如图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法中不正确的是
A.该能量转化系统中的水也是可以循环的
B.燃料电池放电时的负极电极反应式:2H2+4OH--4e-=4H2O
C.燃料电池放电时的正极电极反应式:2H2O+O2+4e-=4OH-
D.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
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【题目】石墨烯(如图a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图b)。
(1)图a中,1号C与相邻C形成σ键的个数为___________,该C原子杂化方式是______;图b中键角α_________键角β。(填“>” 、 “<” 或“=” )
(2)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_______(填元素符号)。
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【题目】氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题,越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系:
(1)根据A对应的化合价和物质类别,A为___________(写分子式),从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断,图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________,反应的离子方程式为______________。
(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性,制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题:
①写出制取SO2的化学方程式:_______________。
②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性,则选用的试剂为_____。
A. 品红溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 双氧水(H2O2)
(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体,使其转化为化工产品NaNO2,试写出其化学反应方程式_______。
(5)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2,再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液,向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为____________。
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【题目】下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是
A.要配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,在白纸上称4 g NaOH固体,并且称量速度较慢
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
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【题目】常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液 ,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示,(注:第一次平衡时c(I-)=2x10-3mol/L, c(Pb2+)=1x10-3mol/L)下列有关说法正确的是
A.常温下,Ksp=2x10-6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,c(Pb2+)不变
C.T时刻改变的条件是升高温度,PbI2的,Ksp 增大
D.常温下Ksp[PbS]=8x10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5x1018
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【题目】X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大,有关信息如下表:
X | 动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分 |
Y | 地壳中含量位居第一位 |
Z | 短周期中,其原子半径最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
M | 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6 |
请用对应元素的化学符号或化学式回答下列问题:
(1)X在周期表中的位置为_________;X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题.请写出该气态氢化物的电子式_________。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分别与Z和M同一主族。下列有关说法中正确的是________(填序号)。
a.原子半径:Rb>I
b.RbM中含有共价键
c.气态氢化物热稳定性:M>I
d.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
(3)化合物QX导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料,其抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在高温下生成QX,已知每生成1mol QX,消耗18g碳,吸收a kJ的热量。据此,写出以上制取QX的热化学方程式__________。
(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色,将一定量该无色气体与氧气通入水中,恰好被完全吸收,生成一种酸,请写出该反应的化学方程式_______________。
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【题目】将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求:
(1)5 min后A的浓度__________________。
(2)B的平均反应速率为___________________。
(3)x的值为___________。
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【题目】乙醇(C2H6O)的结构可能有两种:
(Ⅰ) (Ⅱ)
关于确定其结构是(Ⅰ)而不是(Ⅱ)的方法,下列叙述中正确的是 ( )
A.1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2B.乙醇具有挥发性
C.1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol水D.乙醇可以制酒精饮料
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