Question

为了使Na₂S溶液中

c(Na+)

c(S2-)

的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是（　　）

• A、H₂S气体
• B、NaOH固体
• C、HCl气体
• D、KOH固体

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：

分析：在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使

c(Na+)

c(S2-)

的比值变小，根据硫离子水解平衡移动来分析．

解答： 解：在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，
A、H₂S气体，H₂S与H₂S反应生成NaHS，S^2-浓度减小，使得比值变大，故A错误；
B、入氢氧化钠固体，会使的钠离子浓度增大，所以使得比值变大，故B错误；
C、加入HCl气体，平衡正向移动，使得硫离子浓度减小，所以比值变大，故C错误；
D、入加KOH固体，氢氧根离子浓度增大，硫离子水解平衡逆移，硫离子浓度增大，所以使得比值变小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查学生盐的水解平衡移动，注意影响化学平衡的因素以及化学平衡移动的方向之间的关系，难度不大．