练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    标出下列反应的电子转移方向和数目并指出还原剂：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，还原剂是
     
    ．
    考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：
    分析：氧化还原反应中，化合价降低元素得电子，化合价升高元素失去电子，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，据此回答．
    解答： 解：根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，对应的产物MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：
    ，故答案为：；HCl．
    点评：本题考查学生氧化还原反应的有关概念和化学方程式的计算知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上电解饱和食盐水消耗117克氯化钠，试计算理论上最多可制的氯气的体积（标准状况下），制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、硫原子的原子结构示意图：
    B、NH4Cl的电子式：
    C、核内有8个中子的碳原子：
     
    8
    6
    C
    D、HCO3-电离的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
    D、放电时的正极在充电时须接电源正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关结构和性质的说法正确的是（　　）
    A、元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子
    B、元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
    C、元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
    D、从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    居室装修用石材的放射性常用
     
    88
    22
    Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（　　）
    A、一个
     
    226
    88
    Ra原子中含有138个中子
    B、Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
    C、RaCl2难溶于水
    D、Ra（OH）2是一种两性氢氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    33.6L标准状况下的氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（　　）
     纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸醋酸HD
    B冰醋酸福尔马林苛性钾HI乙醇
    C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫
    D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3
    A、A、B、B、C、C、D、D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成．
    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）两同学利用如图甲（A-E）所示装置进行测定：

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为
     
    、
     
    、干燥．
    ②装置E中碱石灰的作用是
     
    ．
    ③实验过程中有以下操作步骤：
    a．关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气
    b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    c．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气
    若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为
     
    ．若未进行步骤a，将使测量结果
     
    ．
    Ⅱ．某同学设计如图乙所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl3?6H2O晶体．其操作步骤如下：
    ①打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量．
    ②当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    ③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3?6H2O晶体．
    请回答：
    （1）步骤②中“…”的内容是
     
    ．
    （2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案